Фосфор
(Phosphorus)

Z= 15
p⁺= 15
e^-= 15
Електронна конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ Фосфорът е p-елемент
Място на ХЕ в периодичната система: 3-ти период VА група
Основно състояние: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Възбудено състояние: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p³3d¹
Валентност: 3; 5
Степени на окисление: -3; +3; +5
Атомни свойства:
Електроотрицателност c=2,1
Атомният радиус на фосфорът е по-малък от този на силиция и пo-голям от този на сярата, това определя че той има по-силно изразени неметални свойства от силиций и по-слабо изразени от тези на сярата. В VА група атомният радиус на фосфорът е по-малък от тези на арсена, антимона и бисмута и по-голям от този на азота, това определя и по-силно изразения неметален характер от тези на бисмут, арсен и антимон и по-слабо изразения от този на азота.
Фосфорът е елемент с неметален химичен характер:
Простото вещество фосфор е неметал.
Фосфорът съществува под две алотропни форми: бял и червен фосфор. Физични свойства:
Бял фосфор: Жълто восъкоподобно вещество с молекулна кристална решетка (P₄). Белият фосфор се самозапалва на въздуха. Червен фосфор : Червено твърдо прахообразно вещество с атомна кристална решетка (P_n). Червения фосфор е високотопим и има способност да свети на тъмно. При 416 ^оC червения фосфор сублимира.
Двете форми могат да се превръщат една в друга.
Химични свойства:
Фосфорът реагира с:

1. Кислород - образува два оксида дифосфорен триоксид и дифосфорен пентаоксид (P₂O₃; P₂O₅)
2. Водород - не взаимодейства пряко, но са известен водородни съединения на фосфора: фосфорен трихидрид(фосфин) - PH₃ и P₂H₄, както и низши хидриди.
3. Други неметали, които са по-силни окислители от него (Cl₂, F₂ и други)
4. Метали - образува соли наречени фосфиди

Водородно съединение:
PH₃ - безцветен газ с характерна миризма. Има слабо изразен основен характер, не променя лакмуса в синьо, но взаимодейства с киселини.
Оксиди:
P₂O₃ - киселинен оксид, твърдо вещество, съответства му фосфориста киселина (H₃PO₃)
P₂O₅ - киселинен оксид, твърдо вещество, съответства му фосфорна киселина (H₃PO₄)
Оксокиселини:
На фосфора съответстват основно четири оксо- киселини:
H₃PO₃ - фосфористата киселина е двуосновна и слаба.Солите й се наричат фосфити.
H₃PO₄ - фосфорната киселина при нормална температура е инертна, но с повишаване на температурата реагира с повечето метали. При нормална температура фосфорната киселина реагира само с алкални основи. Солите й се наричат фосфати.
H₃PO₂ - Хипофосфористата киселина е силна киселина, солите й се наричат хипофосфити.
H₄P₂O₆ - Хипофосфорната киселина е хигроскопично вещество, разредените й водни разтвори са неустойчиви, солите й се наричат хипофосфати.

КЪМ ПЕРИОДИЧНАТА СИСТЕМА

Връзки към химичните елементи от:

  1. Химичните елементи от главните групи на Периодичната система:
H,  Na,  Ca,  Al,  C,  Si,  Pb,  N,  P,  O,  F,  Cl,  VIIIA група

  2. Химичните елементи от вторичните и тертичните групи на Периодичната система:
Cu,  Zn,  Cr,  Mn,  Fe,  U,