ЖЕЛЯЗО
(Ferrum)
Z=26
p+=26
e-=26
Електронна
конфигурация: ….. 3p2 3d6
4s2 Желязото е
d-елемент
Място на ХЕ в периодичната
система: 4-ти период VIIIБ група
Валентност: 2; 3; 6
Степени на
окисление: +2; +3; +6
Атомни свойства:
Електроотрицателност c =1,6
Желязото е
елемент със слабо изразен метален
характер:
Простото вещество
желязо е метал.
Физични свойства:
Желязото се среща под няколко
кодификационни форми, стабилни при
различни условия, те се различават
по вида на кристална та с решетка.
Желязото е блестящ, сребърно-бял,
трудно топим метал. Лесно се
обработва чрез коване изтегляне и
валцуване.
Химични свойства:
Желязото реагира с:
Оксиди:
FeO - Железния оксид е оксид на
желязото в +2 СО. Той образува черни
кубични кристали неразтворими във
вода, но лесно разтворими в
киселини. Железния оксид е основен
оксид.
Fe2O3 -
Дижелезния троксид е оксид на
желязото в +3СО,съществува под
формата на три кристални
модификазий, съответно тъмно
червени кристали, кафяви кристаи и
модификация разлагаща се при 1500оC.
Той е амфотерен оксид.
Fe3O4 -
Трижелезния тетраоксид е смес от FeO
и Fe2O3.
В природата се среща като минерала
магнетит. Той се окислява при
загряване до Fe2O3.
Хидроксиди:
Fe(OH)2 -
Железния дихидроксид се получава
като бяла утайка при
взаимодействие на разтворими соли
на желязото в +2 СО с алкални основи,
която бързо се окислява от въздуха
до зелена утайка, окисляваща се
допълнително по-късно до
червено-кафявия железен
трихидроксид(Fe(OH)3). Fe(OH)2 има основни свойства и
се разтваря в киселини.
Fe(OH)3 -
Железния трихидроксид е
червено-кафява утайка - хидроксид
на тривалентното желязо. Има
амфотерни свойства и се разтваря в
киселини и алкални основи.
1. Химичните
елементи от главните групи на
Периодичната система:
H, Na, Ca, Al, C, Si, Pb, N, P, O, F, Cl, VIIIA група
2. Химичните
елементи от вторичните и
тертичните групи на Периодичната
система:
Cu, Zn, Cr, Mn, Fe, U,