Флуор
(Fluorum)
Z=9
p+=9
e-=9
Електронна
конфигурация: 1s2 2s2
2p5 Флуорът е
p-елемент
Място на ХЕ в периодичната
система: 2-ри период VIIА група
Основно
състояние: 1s2 2s2 2p5
Валентност:
1
Степени на
окисление: -1
Атомни свойства:
Електроотрицателност c =4,1
Във втори период флуорът е с
най-малък атомен радиус, затова той
има най - силно изразен неметален
характер в периода. В VIIА група
Флуорът има най-малък атомен
радиус, той е елемента с най-силно
изразен неметален характер в
групата. Флуорът е ХЕ с най-силно
изразен неметален характер в
периодичната система, той е
най-добрия окислител.
Флуорът е елемент с неметален
характер:
Простото вещество
флуор е неметал.
Физични свойства:
Флуорът е бледожълт газ с остра
задушлива миризма. Той е силно
токсичен. Специфичната за флуора
изключителна химическа активност
се дължи на много голямото му
електронно сродство и слабата
единична химична връзка в
молекулите му.
Химични свойства:
Флуорът реагира с
почти всички елементи, дори с
тежките благородни газове.
Водородно
съединение:
HF - Флуороводородът е газ с остра
задушлива миризма, много отровно.
Водният му разтвор
(флуороводородна киселина)
проявява слаби киселинни свойства
(тя е среден по сила електролит),
взаимодейства с алкални и
алкалоземни халогениди, реагира с
киселинни оксиди (измества
кислорода от тях), разтваря
стъклото, поради което се съхранява
в полиетиленови бутилки.
Кислородно съединение:
OF2 - Безцветен
силно токсичен газ с остра
специфична миризма, малко
разтворим във вода.
На флуорът не съответства
оксокиселина тъй като той е по
активен от кислородът.
1. Химичните
елементи от главните групи на
Периодичната система:
H, Na, Ca, Al, C, Si, Pb, N, P, O, F, Cl, VIIIA група
2. Химичните
елементи от вторичните и
тертичните групи на Периодичната
система:
Cu, Zn, Cr, Mn, Fe, U,