Калций
(Calcium)
Z=20
p+=20
e-=20
Електронна
конфигурация: 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d0 калцият е s-елемент
Място на ХЕ в периодичната
система: 4 период, IIА група
Основно състояние: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d0
Възбудено
състояние: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p6 4s1 3d0 4p1
Валентност:
2
Степен на
окисление: +2
Атомни свойства:
Електро отрицателност - c =1,0
Атомния радиус на калция е
сравнително голям. Спрямо
елементите от 4-ти период, той е
по-малък от този на калия, но е
по-голям от тези на следващите
елементи в периода (Ga; Ge; As; Se; Br; Kr).
Това определя и по-силно изразения
му метален характер от този на
галия и по-слабо изразен от този на
калия. В IIА група калцият има
по-голям атомен радиус от тези на
берилия и магнезия и по-малък от
тези на стронция, бария и радия,
това определя че калция ще има
по-силно изразен метален характер
от тези на берилия и магнезия и
по-слабо изразен от тези на
стронция и бария.
ХЕ(Ca) е с метален химичен характер:
Простото вещество
калций е метал
Физични свойства:
Калция е сребристобял лек и мек
метал с метален блясък. Той е
електро- и
топлопроводим, пластичен и по-лек
от берилия и магнезия.
Химични свойства:
Калцият реагира със:
Оксид:
CaO (негасена вар) –
основен оксид, бяло труднотопимо
вещество. Получава се при термично
разлагане (печене) на варовик
(калциев карбонат - CaCO3) при to около 800 оC. При разтварянето му
във вода (гасене) се образува гасена
вар, под формата суспензия.
Реакцията е съпроводена с отделяне
на голямо количество топлина. На
дъното на ямата за гасене се
образува гъстото варно мляко, а
отгоре се избистря наситеният
разтвор на калциевия дихироксид,
наречен калциева основа или
"бистро варна вода".
Хидроксид:
Ca(OH)2 (гасена
вар) – слабо разтворим основен
хидроксид, който се получава по
процеса, описан по-горе. Има
приложение, като строителен
материал. Той има силни основни
свойства и образува с CO2 от въздуха калциев
карбонат.
1. Химичните
елементи от главните групи на
Периодичната система:
H, Na, Ca, Al, C, Si, Pb, N, P, O, F, Cl, VIIIA група
2. Химичните
елементи от вторичните и
тертичните групи на Периодичната
система:
Cu, Zn, Cr, Mn, Fe, U,