Алуминий
(Aluminium)
Z= 13
p+= 13
e-= 13
Електронна
конфигурация: 1s2 2s2
2p6 3s2 3p1 Алуминият е p-елемент.
Място на ХЕ в
периодичната система: 3-ти период
IIIA група
Основно състояние: 1s2
2s2 2p6 3s2 3p1
Възбудено
състояние: 1s2 2s2 2p6
3s1 3p2
Валентност: 3
Степени на
окисление: +3
Атомни свойства:
c =1,5
Алуминият има по – малък атомен
радиус от елементите намиращи се
след него в IIIА група (Ga; In; TI), това
определя и по слабо изразените му
редукционни свойства спрямо тях. В
3-ти период алуминият има по - малък
атомен радиус от тези на натрий и
магнезий и по – голям от тези на
следващите елементи в периода,
затова той има по-слаби метални
свойства от натрий и магнезий.
ХЕ(Al) е с метален
химичен характер, но по - слаб
от този на алкалните и
алкалоземните метали
Съответства му
просто вещество метал.
Физични свойства:
Алуминият е лек метал
със сребристо-бял цвят. Той е лек
леснотопим и много пластичен. Има
много добра електро- и топлопроводимост.
При около 600 oC алуминият става
крехък и от него се получава
алуминиев прах.
Химични
свойства:
Алуминият реагира с:
С металите алуминият образува леки сплави, които имат важно значение за машиностроенето.
Оксид:
Оксидът съответстващ на алуминия е
диалуминиевият триоксид (Al2O3).
Диалуминиевият триоксид е
амфотерен оксид. В природата се
среща в минерала корунд или като
скъпоценните камъни сапфир и рубин,
ако има примеси. Главното
приложение на Al2O3 е използването му като
изходна суровина за получаването
на алуминий.
Хидроксид:
Хидроксидът съответстващ на
алуминия е алуминиевият
трихидроксид Al(OH)3.
Алуминиевия трихидроксид се среща
в природата под формата на минерала
хидраргилит. В химична реакция той
се утаява под формата на бяло
пихтиесто вещество. Тъй като
алуминиевият трихидроксид реагира
и с киселини и с основи той е
амфотерен хидроксид.
1. Химичните
елементи от главните групи на
Периодичната система:
H, Na, Ca, Al, C, Si, Pb, N, P, O, F, Cl, VIIIA група
2. Химичните
елементи от вторичните и
тертичните групи на Периодичната
система:
Cu, Zn, Cr, Mn, Fe, U,