Натрий
(Natrium)

Z=11
p⁺=11
e^-=11
Електронна конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Място на ХЕ в периодичната система: 3 период 1А група
Основно състояние: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Възбудено състояние: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Валентност: 1
Степен на окисление: +1
Атомни своиства:
Електроотрицателност - c =1,0
Атомния радиус на натрия е малък. В трети период натрият има най ­ голям атомен радиус, това определя че той има най - силно изразени редукционни своиства в периода. В IА група натрият има по - малък атомен радиус от калия отук следва че натрият е по-слаб редуктор от калия.
ХЕ(Na) е с метален химичен характер:
Простото вещество натрий е метал
Физични своиства:
Натрия е метал със силен метален блясък. Той е мек, пластичен и се реже с нож. Притежава добра електропроводимост и топлопроводимост. Натрия има плътност по-малка от 5 g/cm³, затова може да кажем че натрия е лек метал.
Химични своиства:
Натрият реагира с:

1. Кислород – образува два оксида (Na₂O) и пероксид (Na₂O₂) при нагряване.
2. Водород – образува натриев хидрид (NaH)
3. Вода – образува натриев хидроксид (NaOH)
4. Други неметали - образува съединения в който натрия е в +1 степен на окисление, такива съединения са: NaCl; Na₂S; NaBr и други.
5. Киселини – образува соли
6. Соли на метали, стоящи след него РОАМ, които той измества от съединенията им.

Оксиди:
NaO - основен оксид, много реактивоспособен.
Na₂O₂ не е оксид, той мопже да се разглежда като натриева сол на слабта dwuosnowna киселина: водороден пероксид (H₂O₂). Той се използва за възтановяване на кислорода от въглеродния диоксид (CO₂) в подводниците, тъй като при взаимодействие с него се получава натриев карбонат (NaCO₃) и се отделя кислород (O₂).
Хидроксид:
NaOH - Натриевия хидриксид (натриева основа, сода каустик) е бяла непрозрачна, лъчистокристална, трошлива силно хигроскопична маса. Натриевия хидроксид има силно изразени основни свойства.

КЪМ ПЕРИОДИЧНАТА СИСТЕМА

Връзки към химичните елементи от:

  1. Химичните елементи от главните групи на Периодичната система:
H,  Na,  Ca,  Al,  C,  Si,  Pb,  N,  P,  O,  F,  Cl,  VIIIA група

  2. Химичните елементи от вторичните и тертичните групи на Периодичната система:
Cu,  Zn,  Cr,  Mn,  Fe,  U,