АЗОТ
(Nitrogenium)

Z=7
p⁺=7
e^-=7

Електронна конфигурация: 1s² 2s² 2p³ Азотът е p-елемент.
Място на ХЕ в периодичната система: 2 период VА група
Основно състояние: 1s² 2s² 2p³
Възбудено състояние: 1s² 2s¹2p³3s¹
Валентност:1;2;3;4;5
Степени на окисление: -3;+1;+2;+3;+4;+5
Атомни свойства:
Електроотрицателност – c=3,07
Атомния радиус на азота е сравнително малък той е по–малък от атомните радиуси на предхождащия го в периода ХЕ (C) и по-голям от този на кислорода. В VА група азотът има най-малък атомен радиус. От атомните свойства на азота мажем да установим че той е добър окислител. Азотът има най-силно проявени окислителни свойства в 5А група, но във втори период кислородът и флуора са по-добри окислители от него.

ХЕ(N) е с неметален химичен характер:
Простото вещество азот е неметал
Физични свойства:
Молекулата на азота е двуатомна и неполярна. Азотът е газ без цвят,вкус и миризма. Малко разтворим във вода, малко по лек от въздуха. Съставлява 78% обемни от него.

Химични свойства:
Азотът е изключително инертен неметал, поради здравата тройна ковалентна връзка в молекулите му. Той реагира с:

1. Кислород – пряко се образува само NO в +2СО. N има още четири оксида или общо - пет в +1;+2;+3;+4;+5 СО.
2. Водород – образува амоняк (NH₃).
3. Метали – при високи температури – образуват се соли (нитриди).

На азота съответстват две киселини азотна (HNO₃), (по силната киселина) и азотиста (HNO₂) (по-силен окислител).
Водородно съединение:
Амоняк (NH₃) – безцветен газ с остра характерна миризма. По-лек от въздуха, добре разтворим във вода и лесно втечним при високо налягане.
Амонякът е отровен газ.
Има основни свойства по протолотичната теория на Брьонстед и Лоури. Взаимодейства с: вода и киселини като образува комплексни амониеви йони (NH₄⁺). Гори каталитично до азотен оксид (изходна суровина за производство на азотна киселина) и при отсъствие на катализатор до азот и вода. Амониевите йони се доказват с NaOH, получава се газ – амоняк.

Оксиди:
N₂O (райски газ) – неутрален оксид, инертен, има упойващи свойства
NO – неутрален оксид, добър редуктор
N₂O₃ – киселинен оксид, на който съответства азотистата киселина (HNO₂)
NO₂ – киселинен оксид, който при взаимодействие с вода образува двете азотни киселини
N₂O₅ – киселинен оксид съответства му азотна киселина (HNO₃)

Оксокиселини:
Азотиста киселина (HNO₂), в която азотът е в +3 СО. Тя е слаба киселина, но добър окислител. Солите й се наричат нитрити.

Азотна киселина (HNO₃), в която азотът е в +5 СО. Тя е силна киселина (всичките й соли са разтворими и се наричат нитрати).

КЪМ ПЕРИОДИЧНАТА СИСТЕМА

Връзки към химичните елементи от:

  1. Химичните елементи от главните групи на Периодичната система:
H,  Na,  Ca,  Al,  C,  Si,  Pb,  N,  P,  O,  F,  Cl,  VIIIA група

  2. Химичните елементи от вторичните и тертичните групи на Периодичната система:
Cu,  Zn,  Cr,  Mn,  Fe,  U,