ХЛОР
(Chlorum)
Z=17
p+=17
e-=17
Електронна
конфигурация: 1s2 2s2
2p6 3s2 3p5 Хлорът е p елемент
Място на ХЕ в
периодичната система: 3 - ти
период VIIА група
Основно
състояние: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p5
Възбудени
състояние:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
3d2
1s2 2s2 2p6 3s1 3p3
3d3
Валентност:
1; 3; 5; 7
Степени на
окисление: -1; +1; +3; +5; +7
Атомни свойства:
Електроотрицателностc =2,8
В трети период
хлорът е с по - малък атомен радиус
от тези на сяра, фосфор и силиций и
затова той има по - силно изразен
неметален характер от тях. В VIIА
група хлорът има по - малък атомен
радиус, от бром и йод и по - голям от
този на флуора, затова той има по -
силно изразен неметален характер
от тези на брома и йода и по -слабо
изразен от този на флуора.
Хлор е елемент с
неметален характер:
Простото вещество
хлор е неметал.
Физични свойства:
Хлорът е жълтозелен
газ с остра, задушлива. Той е малко
разтворим във вода (1:3), разтворът му
във вода се нарича хлорна вода и има
жълтозелен цвят, химичните й
отнасяния са като на простото
вещество, но тя има слаби киселинни
свойства, дължащи се на химичното
взаимодействие между хлора и
водата
Химични свойства:
Хлорът не
взаимодейства пряко с кислород, но
са известни четири негови оксида,
съответно в +1; +3; +5; +7 степени на
окисление: (Cl2O; Cl2O3;
Cl2O5; Cl2O7)
Хлорът
взаимодейства с :
Водородно
съединение: хлороводород (HCl).
Хлороводорода е
безцветен газ с остра специфична
миризма. Той е много добре
разтворим във вода (1:500). Сухия
хлороводород е слабоактивно
вещество. Реагира пряко със сух
амоняк, като се образува бял газ без
миризма - амониев хлорид (NH4Cl),
който лесно се
втвърдява върху студена твърда
повърхност. Нарича се нишадър и се
използва при за очистване на
метални съдове от натрупана патина,
тъй като при нагряване се разлага
на съставящите го Cl2 и N2.
При разтварянето му
във вода той взаимодейства
химически с нея, като се образува
солна (хлороводородна) киселина.
Солна киселина(HCl(aq)):
Силна
безкислородна киселина с
максимална концентрация 37% (тегловни) на хлороводорода. Солите й се наричат хлориди.
Проявява и
редукционни свойства спяло силни
окислители, напр.:
MnO2 с
отделяне на Cl2.
Оксиди: образува четири оксида, в които хлор е съответно в +1; +3; +5; +7
степени на окисление: (Cl2O;
Cl2O3; Cl2O5; Cl2O7). Те са киселинни и им
съответстват четирите
оксокиселини на хлора в същите СО (HClO;
HClO2; HClO3;HClO4)
Дихлорният
хептаоксид е безцветна течност , а останалите са
газове.
Оксокиселини:
HClO - хипохлориста
киселина - слаба
киселина със силни окислителни
свойства, под действие на
светлината се разлага до солна
киселина и атомен кислород. Солите
й се наричат хипохлорити.
HClO2 - хлориста
киселина - по-силна от
хипохлористата, но по-слаб
окислител от нея. Солите й се
наричат хлорити.
HClO3 - хлорна
киселина - силна киселина, но
по-слаб окислител от
хипохлористата и хлористата
киселина. Солите й се наричат хлорати.
HClO4 - перхлорна
киселина - най-силната
позната досега киселина, по-слаб
окислител от предходните три. Солите й се наричат перхлорати.
С нарастване на
степента на окисление на хлора в
оксокиселините му киселинните им
свойства се засилват, а окислителните
отслабват.
1. Химичните
елементи от главните групи на
Периодичната система:
H, Na, Ca, Al, C, Si, Pb, N, P, O, F, Cl, VIIIA група
2. Химичните
елементи от вторичните и
тертичните групи на Периодичната
система:
Cu, Zn, Cr, Mn, Fe, U,