Métaux et non-métaux

• On reconnaît les métaux à leur éclat, que ne possèdent ni les éléments non métalliques comme le soufre, ni les sels comme le chlorure de sodium.
  
• Les métaux sont en général de très bons conducteurs de l'électricité et de la chaleur.
  
• La plupart des métaux peuvent être étirés en fils et laminés en feuilles. On dit qu'ils sont ductiles et malléables.
  
• Ils ont d'habitude des points de fusion et d'ébullition élevés ainsi qu'une grande densité.
  
• Plus un élément est à gauche et en bas dans le tableau périodique et plus il est métallique.
  
  

• Les non-métaux, par contre, n'ont généralement pas d'éclat.
  
• Ils sont de mauvais conducteurs de la chaleur et de l'électricité.
  
• Ils ne sont ni malléables ni ductiles.
  
• Plusieurs sont des gaz et les autres ont des points de fusion et d'ébullition peu élevés.
  
• On les appelle parfois des métalloïdes.
  
• Plus un élément est situé à droite et en haut dans le tableau périodique et plus c'est un non-métal.
  
  

• Quand ils sont solubles, les oxydes de métaux forment des solutions basiques. Les oxydes de non-métaux donnent des acides, quelques-uns étant neutres.
  
• Une propriété chimique importante est commune à tous les chlorures des atomes métalliques : tous sont des sels. Leurs solutions conduisent l'électricité. Les chlorures des non-métaux ne sont pas des sels mais des gaz ou des liquides covalents réagissant habituellement avec l'eau.
  
• Un métal est capable, directement ou indirectement, de remplacer l'hydrogène d'un acide, ce que ne peut faire un non-métal.
  
• Dans les réactions chimiques, les métaux perdent des électrons pour former des ions chargés positivement.
  Ex. : Na - 1 e ¾® Na ⁺ , Cu - 2e ¾® Cu ⁺⁺.
  Les métaux sont donc des agents réducteurs.
  
• D'un autre côté, les non-métaux se combinent avec les métaux en gagnant des électrons pour former des ions chargés négativement.
  Ex. : Cl₂ + 2 e ¾® 2Cl ^- , S + 2 e ¾® S ^{- -}.
  Les non-métaux sont des agents oxydants. Quand ils se combinent entre eux, ils partagent généralement des électrons pour former des composés covalents.
  
  

Là où les deux groupes se rencontrent, certains éléments ne peuvent pas vraiment être classés dans les métaux ou les non-métaux. C'est le cas, notamment, du germanium, de l'arsenic, du sélénium et de l'iode.

• Métaux alcalins
• Métaux alcalino-terreux
• Terres rares