CHIMIE ou MAGIE ?

Matériel

• Un grand récipient en verre transparent (genre Pyrex)
• Un couteau
• Des lunettes de sécurité
• Un petit morceau de sodium métallique
• Quelques gouttes d'indicateur universel

Méthode et observations

• Remplir à moitié le récipient d'eau et y ajouter quelques gouttes d'indicateur universel, ce qui donne une couleur verte.
• Mettre les lunettes, retirer un bout de sodium de son liquide protecteur et, à l'aide du couteau, en découper un très petit morceau, de la grosseur de deux grains de riz.
• Ne laisser personne à moins de 4 mètres, jeter le morceau de sodium dans le récipient et reculer loin du récipient.
• Immédiatement, le sodium réagit avec l'eau en produisant une grande quantité de dihydrogène gazeux (H₂) qui peut s'enflammer violemment en explosant. Le morceau de sodium, sous l'effet de la chaleur se transforme en une petite bille de sodium liquide qui, sous l'effet du dégagement d'hydrogène, se déplace rapidement sur la surface de l'eau. L'indicateur universel ajouté à l'eau devient violet après le passage de la bille.

Explications

• La plupart des métaux que nous connaissons ne réagissent pas ou peu avec l'eau mais certains, comme le sodium, le potassium ou le calcium, réagissent violemment au contact de l'eau.
• Le sodium décompose les molécules d'eau en dihydrogène gazeux (H₂) et en ions hydroxydes pour former une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH). Cette réaction exothermique libére beaucoup de chaleur.
• A cause de sa grande réactivité avec l'eau, le sodium à l'état métallique n'existe pas dans la nature.
• Dans le vidéo de gauche, la couleur pourpre de l'indicateur (phénolphtaléine) indique que l'eau est devenue très basique au passage de la bille de sodium suite à la formation d'une solution d'hydroxyde de sodium.

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