ÉLECTRICITÉ

Les Grecs étaient familiers avec certains effets électriques et inventèrent le mot "elektron". Il n'y avait pas beaucoup d'intérêt envers ce domaine jusqu'à ce que William Gilbert en fasse la distinction, dans son livre "De Magnet". Mais les étincelles électriques et leurs effets devinrent l'attraction des cours d'Europe.

In 1734, Charles François de Cisternay Du Fay (1667-1736) distingua deux types d'effets électriques produits en frottant du verre et de la résine. Il appela ces deux types "vitreux" et "résineux".

Benjamin Franklin (1706-1790) croyant que ces effets provenaient d'une seule forme de fluide électrique, soit en excès, soit en défaut, les nomma charges électriques "positive” et “negative.” Franklin observa que des étincelles semblaient sauter du verre frotté avec de la soie sur de la cire frottée avec de la laine. Franklin décida d'appeler positive l'électricité du verre et négative celle de la cire.

Alessandro Volta (1745-1827), physicien italien, inventa en 1800 la pile dite « voltaïque », premier appareil produisant un courant électrique continu. C'est d'ailleurs en hommage à son travail que Napoléon Ier le fit comte en 1801 et c'est en son honneur que le nom de volt fut donné à l'unité de tension électrique, unité qui reste toujours employée de nos jours tant dans le domaine de la physique que dans la vie courante.

Il étudie toutes sortes de combinaisons et c'est en «empilant» alternativement un disque de zinc, un disque d'argent, un disque de carton imbibé d'eau salée, un disque de zinc, et ainsi de suite, qu'il parvient à ses fins: la découverte et la réalisation de la première "pile électrique" (voir aussi pile. De nombreux chercheurs utilisèrent la pile de Volta pour provoquer des changements chimiques, séparer des substances et découvrir de nouveaux éléments.

Berzelius suggère que tous les atomes ont différentes quantités de charge positive et négative. Il classe les atomes dans une série, du potassium, le plus positif, à l'oxygène, le plus négatif. Les atomes se lient ensemble électriquement pour former des composés. Les composés ont des charges résiduelles leur permettant de former des sels et des hydrates plus complexes. Sa théorie maintient qu'il est impossible qu'existent des composés diatomiques d'éléments identiques comme requis par l'hypothèse d'Avogado.

Michael Faraday (1791-1867) travaillant à la "Royal Institution", en 1832-1833, établit que des masses équivalentes de substances étaient déposées par des quantités de charge égales.

William Whewell, à la demande de Faraday, suggère une nouvelle terminologie:

  • Électrodes: où a lieu des échanges d'électrons.
  • Anion: ion de charge négative .
  • Cation: ion de charge positive.
  • Anode: électrode où se passe l'oxydation.
  • Cathode: électrode où se passe la réduction.
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