การเกิดสารประกอบที่มีอิเลคตรอนเกินกฎแปด
       ตามปกตินั้นธาตุหมู่อื่นๆนอกจากไฮโดรเจน และหมู่ 7 แล้ว ตัวที่มีค่า E.N. ต่ำกว่าจะเป็นอะตอมกลางถูกล้อมด้วยธาตุที่มีค่า E.N.สูงกว่าเสมอ และธาตุที่อยู่ในคาบที่ 3 เป็นต้นไปสามารถเกิดสารประกอบเกินกฎแปดได้ เนื่องจากมี d-orbital ซึ่งสามารถบรรจุอิเลคตรอนได้เพิ่มอีก 10 ตัว แต่ถ้าอยู่คาบที่ 1 และ2 แล้วต้องการเกิดพันธะมากกว่าปกติ จะต้องใช้พันธะ โคออร์ดิเนตโควาเลนซ์ (Coordinate Covalent) แทน เช่น CO นั้นเกิดพันธะสาม ระหว่างคาร์บอน และออกซิจน เพราะคาร์บอนเมื่อจับพันธะคู่กับออกซิเจนแล้ว จะทำให้ออกซิเจนมีอิเลคตรอนวงนอกครบ 8 แต่ตัวคาร์บอนเองยังขาดอีก 2 เพื่อให้โมเลกุลเสถียร ออกซิเจนจึงสร้างพันธะโคออร์ดิเนตกับคาร์บอนเพิ่ม โดยให้อิเลคตรอนวงนอกของออกซิเจนแก่คาร์บอนอีก 1 คู่

*พันธะโคออร์ดิเนตโควาเลนท์ (Coordinate Covalent) หรือพันธะเดตีฟ (Dative Bond) คือพันธะโควาเลนท์ที่เกิดขึ้นโดยอะตอมหนึ่งเป็นตัวให้คู่อิเลคตรอนเพื่อเกิดพันธะนั้น ดังรูป