CHIMIE ou MAGIE ?

Matériel :

• acide sulfurique concentré
• éthanol
• permanganate de potassium
• large tube à essais
• grande cuve à eau
• pipette
• compte-gouttes
• papier-filtre
• lunettes de protection
• gants en plastique

Méthode et observations :

• remplir la cuve d'eau froide (pour y plonger le tube en cas d'emballement de la réaction)
• porter les lunettes et les gants
• avec la pipette, verser avec précaution dans le tube 20-30 mL d´acide sulfurique concentré
• avec le compte-gouttes, y ajouter très lentement environ 30 mL d'éthanol en faisant glisser le liquide le long de la paroi du tube
• NB : On doit pouvoir distinguer l´interface entre les 2 liquides
• verser quelques paillettes (de préférence de tailles diverses) de permanganate de potassium sur un papier filtre puis les introduire avec précaution dans le tube
• se retirer à bonne distance et patienter

Après quelques instants, on voit un produit vert (l'heptoxyde de dimanganèse) monter vers l'interface puis des étincelles de plus en plus nombreuses se produisent.

Explications :

• Divers processus conduisent à la formation des "éclairs".
• Il y a tout d'abord formation de l'explosif Mn₂O₇ (heptoxyde de dimanganèse). C'est un oxydant si puissant qu'il est capable d'oxyder l'éthanol en dioxyde de carbone. Cela se voit et cela s'entend !
  2 Mn₂O₇ + CH₃CH₂OH 4 MnO₂ + 2 CO₂ + 3 H₂O + Énergie (étincelles)
• De plus, de l'ozone est formé. Cet ozone oxyde l'éthanol provoquant la combustion de la matière organique.
• Voici l'écriture approximative de la formation de l'ozone.
  6 KMnO₄(aq) + 9 H₂SO₄(aq) 6 MnSO₄(aq) + 3 K₂SO₄(aq) + 9 H₂O(l) + 5 O₃(g)

Précautions :

• L´acide sulfurique concentré carbonise les matières organiques. Pensez à votre peau ... portez des gants !!!
• Protégez-vous aussi d'éventuelles projections d'acide en portant les lunettes de protection.
• Tenez-vous à distance tant que la réaction se passe.