การเขียนสมการไอออนิก
     จากที่ทราบแล้วว่า เมื่อสารประกอบไอออนิกละลายในน้ำ ไอออนบวก และ ไอออนลบจะแยกออกจากกันและถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลของน้ำหลายโมเลกุล เมื่อผสมสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)2) กับสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต (Na2Co3) แล้วพบว่ามีตะกอนสีขาวเกิดขึ้น ตะกอนนี้ไม่ควรเป็นโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เพราะว่า NaOH ละลายได้ในน้ำและแตกตัวเป็นไอออนอยู่ในของเหลว ดังนั้นจึงเป็นตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนต (CaCO3) สามารถเขียนสมการได้ดังนี้

Ca(aq) + 2OH(aq) + 2Na(aq) + CO3(aq) ---------> CaCO3(s) + 2OH(aq) + 2Na(aq)

สมการที่แสดงไอออนอิสระของสารประกอยไอออนิกในสารละลายครบทุกชนิดเช่นนี้เรียกว่า "สมการไอออนิก" เนื่องจากปฏิกิริยานี้มี OH และ Na ปรากฏอยู่ทั้ง 2 ด้าน และไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาจึงตัดออกไปได้ ส่งไอออนที่ทำปฏิกิริยาแล้ว ได้ผลิตภัณฑ์คือ Ca กับ CO3 เท่านั้นจึงเขียนสมการได้เป็นดังนี้

Ca(aq) + 2OH(aq) + 2Na(aq) + CO3(aq) ---------> CaCO3(s) + 2OH(aq) + 2Na(aq)

Ca(aq) + CO3 (aq) -------------> CaCO3(s)

สมการข้างต้นเรียกว่า "สมการไอออนิกสุทธิ"

 

> พันธะไอออนิก
> โครงสร้างของสารประกอบไอออนิก
> ปัจจัยที่มีผลต่อพันธะไอออนิก
> สมบัติของสารประกอบไอออนิก
> การเกิดไอออนที่มีประจุมาก ๆ
> การละลายน้ำของสารประกอบไอออนิก
> พลังงานกับการละลายของสารประกอบไอออนิก
> การเขียนสมการไอออนิก
> พลังงานกับการเกิดพันธะไอออนิก