การละลายน้ำของสารประกอบไอออนิก
        สารประกอบไอออนิกบางชนิดละลายในน้ำได้ แต่บางชนิดไม่ละลายในน้ำ 
1. กลไกของการละลายของสารประกอบไอออนิกในน้ำ
ภายในโครงผลึกของสารประกอบไอออนิก ไอออนบวกและลบยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงทางไฟฟ้าที่เรียกว่าพันธะไอออนิก ดังนั้น เมื่อสารประกอบไอออนิกจะละลายไปอยู่ในรูปของสารละลายได้นั้น ไอออนบวกและไอออนลบจะต้องแยกออกจากกัน เมื่อสารประกอบไอออนิกอยู่ในน้ำซึ่งเป็นโมเลกุลมีขั้ว (ด้าน H เป็นขั้วบวก ส่วนด้าน O เป็นขั้วลบ) ในโมเลกุลของน้ำก็จะหันขั้วบวกเข้าหาไอออนลบและจะหันขั้วลบเข้าไอออนบวก ซึ่งอยู่บริเวณผิวหน้าของก้อนของแข็งไอออนิก ดังนั้นไอออนบวกและไอออนลบจะถูกโมเลกุลของน้ำเข้าห้อมล้อมและดึงดูด ถ้าแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลของน้ำกับไอออนบริเวณผิวของก้อนของแข็งไอออนิกมากกว่าแรงถึงดูดระหว่างไอออนบวกและไอออนลบภายในโครงผลึก ไอออนทั้งสองก็จะถูกโมเลกุลของน้ำดึงหลุดออกจากโครงผลึกไปอยู่ร่วมกับโมเลกุลของน้ำ กลายเป็นไอออนที่ถูกไฮเดรต (ไอออนที่มีโมเลกุลของน้ำห้อมล้อม) เช่น เมื่อโซเดียมคลอไรด์ละลายน้ำ บริเวณผิวหน้าของผลึก Na จะถูกโมเลกุลของน้ำหันขั้วลบเข้าห้อมล้อมแล้วดึงดูดหลุดออกจากโครงผลึก ส่วนบริเวณผิวหน้าของผลึก Clก็จะถูกโมเลกุลของน้ำหันขั้วบวกเข้าห้อมล้อมแล้วถึงดูดหลุดออกจากโครงผลึกเช่นเดียวกัน ดังนั้นจึงทำให้ Na และ Cl
แยกออกจากกันไปรวมกับโมเลกุลของน้ำกลายเป็นโซเดียมไอออนที่ถูกไฮเดรต (hydrated sodium ion) และคลอไรด์ไอออนที่ถูกไฮเดรต (Hydrated chloride ion) เมื่อไอออนบริเวณผิวหน้าหลุดออกจึงไปรวมกับน้ำไอออนที่อยู่ถัดเข้าไปจะอยู่บริเวณผิวหน้าแทน ทำให้เกิดการละลายต่อไปได้อีกด้วยวิธีการเดียวกัน จนกว่าก้อนของแข็งไอออนิกนั้นจะละลายหมดหรือเกิดสารละลายอิ่มตัว

        ไอออนแต่ละชนิดมีโมเลกุลของน้ำเข้าห้อมล้อมหรือไฮเดรตไม่เท่ากัน ไอออนแต่ละชนิดจะมีโมเลกุลของน้ำเข้าห้อมลอ้มมากน้อยแค่ไหนขึ้นอยู่กับประจุ รัศมีของไอออนและโครงสร้างของไอออนนั้นๆ เช่น Cl มีโมเลกุลของน้ำเข้าห้อมล้อมมากกว่า Na เพราะ Cl โตกว่า Na เมื่อไอออนรวมตัวกับน้ำเขียนสัญลักษณ์แทนดังนี้ Na (H2O)x, Cl (H2O)y หรือเขียนย่อได้เป็น Na(aq) และ Cl(aq)
   หมายเหตุ คำว่า aq ย่อมากจาก Aqua หรือ Aqueous ซึ่งแปลว่าน้ำ
         แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลของน้ำซึ่งเป็นโมเลกุลมีขั้วกับไอออนคือ แรงดึงดูดระหว่างประจุลบของไอออนกับขั้วบวกของโมเลกุลของน้ำ หรือระหว่างประจุบวกของไอออนกับขั้วลบของโมเลกุลของน้ำ          สารประกอบไอออนิกบางชนิดมีแรงดึงดูดระหว่างไอออนบวกกับไอออนลบแข็งแรงกว่าแรงดึงดูดระหว่างไอออนกับโมเลกุลของน้ำ ทำให้สารประกอบไอออนิกนั้นไม่ละลายน้ำ เช่น AgCl แรงดึงดูดระหว่าง Ag กับ Cl แข็งแรงกว่าแรงดึงดูดระหว่าง Na และ Cl กับน้ำ ,AgCl จึงไม่ละลายน้ำ