電子雲（軌道）の形状については分かってもらったと思います。
これを元にして、化学結合に付いて考えてみましょう。
まず、一番簡単なのは、水素原子が二個合体してできる水素分子でしょう。
この場合は、水素原子が接近して、１ｓ軌道が交じり合います。そして新しい大きな電子雲ができます。この中を、二個の電子が漂うんですね。
これが共有結合の一つの形です。
これはいいですね。
では、次は水分子を説明しましょう。
ここでややこしい問題が生じます。
酸素原子は、Ｌ殻に６個の電子が入っている訳ですが、Ｌ殻は２ｓ軌道１個、２ｐ軌道３個からできているんでしょ？ じゃぁ、６個って、どこに何個入っているんでしょう？
まず知識として、この事を知って下さい。ｓ軌道の方がｐ軌道よりも、エネルギーが低いんです。
ですから、Ｌ殻というのは、エネルギーの低い２ｓ軌道一個と、少し高い２ｐ軌道３個からできている訳です。
当然電子はエネルギーを低くしたいので、２ｓに優先的に入ります。
結果的に６個の電子は、２ｓに二個、３個の２ｐに合計４個入ります。
また、電子はできるだけ散らばって入りたい性質がありますので、２ｐに入る電子は、２個、１個、１個の電子として入ります。
その結果、２ｓ軌道は埋まっています（電子は１軌道に二個しか入れないから）、２ｐ軌道も３つの内、１つが埋まっています。これらが「非共有電子対」ですね。
そして、２ｐ軌道の２つが、電子一個だけの状態になっているので、これが「不対電子」です。
そこで、その不対電子に、水素の１ｓ軌道が交じり合う形で結合します。
こうしてできた分子が水分子です。ですから水分子が折れ線型分子である事が理解出来ますね。
今の理屈だけで言えば、水素−酸素−水素のなす角度は９０度になるはずです。
が、実際は別な理由から、すこし角度がずれて、１１０度位になります。
ま、その細かい事は良いとして、水分子の構造に関しては理解出来ましたね？
以上が、もっとも基本的な結合の場合です。
これだけで全てが説明出来れば良いんですが、残念ながら、そうはいかないんですね。
では、次のステップに進みましょう。
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