先程の説明で、水素分子や水分子の構造は説明出来るのですが、その理屈では説明ができない分子がたくさんあります。（その方が多いかも（＾＾；））
その一番分かり易い物が、メタンＣＨ4でしょう。
メタンにも含まれる炭素は、Ｌ殻に４個の電子が入っています。
ですから単純に考えると、２ｓに二個、三個の２ｐには、１個、１個、０個の電子が入るはずです。が、それではメタン分子ができる説明ができない！
ですから、そういう状態にはなっていないんですね。
ここで、こんな事を考えて下さい。
赤色の絵の具と青色の絵の具を混ぜると、どうなりますか？
そうですね、紫色ができます。
赤と青が混じると、性質が違う紫が生じます。
実は炭素のＬ殻でも、似たような事が起きています。
２ｓ軌道と３個の２ｐ軌道が合体して溶け合って、「ｓｐ３混成軌道」という新しい軌道が４つできています。
（ｓｐ３という名前は、ｓ軌道が１個と、ｐ軌道が３個合体して、混じっているからです）
電子はｓｐ３に１個ずつ入っています。
これに水素原子が四つくっつく訳ですね。
水素の１ｓ軌道と、炭素のｓｐ３が合体して混じり合います。
こう考えると、メタンが正四面体構造になる事が分かります。事実、メタンは実験によって、正四面体構造を採る事が分かっていますので、うまく説明ができる訳です。
これで多くの分子が説明出来ます。
例えば、アンモニアＮＨ3はこう説明出来ます。
窒素のＬ殻は電子を５つ持っていますね。
そこで、４つのｓｐ３混成軌道に、２個、１個、１個、１個の電子が入ります。
ですから、一つの軌道は、既に満員になっているので、不対電子になります。
で、残っているｓｐ３に、水素が合体して、アンモニアになります。
ですから四面体ですが、ちょっとひしゃげた（高さの低い）四面体になります。
でも、これで全ての分子が説明出来る訳ではないんです。
特に二重結合が入ると、これでは説明出来ない場合がでてきます。
次では、その説明をしましょう。
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