電子雲にはいくつかの決まった形があります。
積乱雲とか、乱層雲とか・・・・じゃなくてね（＾＾）。
まずｓ軌道と呼ばれるタイプの電子雲があります。
これは球形をしています。
次に、ｐ軌道と呼ばれるタイプの電子雲があります。
これは、むにょ〜と伸びた、みたらし団子（２個）のような形をしています。
さらに、ｄ軌道と呼ばれるタイプがあります。
これはｐに似ていますが、ちょっと違います。
他にもいろいろありますが、まずこの３つだけ教えておきます。
しつこいですが、この電子雲は回っていませんよ。止まっているんですよ。
で、この電子雲、ｓ軌道、ｐ軌道、ｄ軌道には、一つの軌道に電子が二個まで入る事ができる性質があります。（なぜ二個なのかというのは、非常に難しいので、ここでは説明しません）
これが分かると、電子殻に入る電子の数が分かってきます。あのＫ殻、Ｌ殻、Ｍ殻、Ｎ殻・・・って奴です。
Ｋ殻というのは正確に説明しますと、Ｋ殻はｓ軌道一個でできています。
左の絵では、赤い丸は原子核を表しています。
Ｋ殻はｓ軌道でできているので、Ｋ殻には電子が二個入る事が出来ます。
またｓ軌道は、Ｋ殻だけに存在するのではないので、識別するために、１ｓ軌道と言います。
水素とヘリウムは、１ｓ軌道でできている、こういう状態なんですね。
次にＬ殻ですが、これがちょっとややこしいです。
まず、ｐ軌道は、ｓ軌道と違い、同時に３個まで存在出来ます。
３個というのは、互いに直交する様にｐ軌道が存在できるからです。
で、Ｌ殻というのは、実は単一の殻ではなく、ｓ軌道一個とｐ軌道三個でできています。正確には「２ｓ軌道」「２ｐ軌道」と呼びます。
で、電子は軌道一つに二個入れますから、Ｌ殻全体としては８個の電子を収容出来ます。
左の絵では、赤丸が電子核、水色が２ｓ軌道、青色が２ｐ軌道を表しています。
ＯＫ？
この事を踏まえて、次のページでは、化学結合はどう考えられるかを説明しましょう。
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