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Découvreur:

Sir Humphry Davy (1778-1829)

Son importance dans la nutrition, sous forme du sel commun ou chlorure de sodium, est reconnue depuis les temps préhistoriques.

Sa chimie est dominée par son ion 1 ⁺. Il ne se trouve pas à l'état libre dans la nature et réagit fortement avec l'eau et l'oxygène. Voir "Feux flottant"

Le savon est généralement un sel de sodium d'acides gras. De nombreuses industries utilisent des composés du sodium comme le sel de table ( NaCl ), le bicarbonate de soude ( NaHCO₃ ), la soude caustique ( NaOH ), etc.

Comme le sodium est important pour la vie animale, notamment pour la fonction nerveuse, le régime alimentaire doit en comprendre une quantité sensible. Cependant, les personnes souffrant de maladies cardiaques doivent veiller à ne pas en absorber trop.

Le sodium constitue un risque d'incendie.

Ce qui est observé au cours de la vidéo ne correspond pas seulement à la réaction du sodium sur l'eau.

Dans un premier temps, le sodium réagit avec l'eau pour donner du dihydrogène, des ions sodium et des ions hydroxyde. Ces derniers réagissent avec la phénolphtaléine initialement incolore et qui, en milieu basique, donne une couleur violacée.

Dans un deuxième temps, le dihydrogène formé réagit avec le dioxygène de l'air contenu entre la surface libre de l'eau et la plaque de plexiglas. Ce mélange est enflammé par les particules de sodium en incandescence. A ce moment-là, si le mélange dioxygène-dihydrogène se trouve dans les proportions stoechiométriques l'explosion peut-être très violente.