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Découvreur

Bernard Courtois (1775-1838)

Solide luisant, d'un noir bleuâtre, il donne par sublimation à la température ambiante un gaz d'un joli bleu violet à l'odeur irritante. Bien qu'il forme des composés avec la plupart des éléments, il est moins réactif que les autres halogènes qui le déplace de ses iodures. Légèrement soluble dans l'eau, il l'est beaucoup plus dans le chloroforme et le tétrachlorure de carbone avec lesquels il forme des solutions d'un très joli pourpre.

Les composés de l'iode sont très importants en chimie organique et très utiles en photographie et en médecine. Une solution d'iodure de potassium et d'iode est utilisée comme désinfectant pour les blessures externes. L'iode libre colore en bleu foncé les solutions contenant de l'amidon.

Comme le manque d'iode est cause de goître, on en ajoute au sel de table.

Sa vapeur irrite les yeux et les poumons.