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Primer
Proyecto Experimental
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Equilibrio Iónico
Determinación
Experimental de una Constante de Acidez
(Ka
del ácido acético)
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INTRODUCCIÓN
El conocimiento del equilibrio
así como su manejo resulta de importancia fundamental para el ingeniero químico
para determinar el momento preciso del final de una reacción y por consiguiente
conocer los tiempos de residencia en un reactor. Hay infinidad de procesos
industriales que
tienen lugar a un pH determinado. Un ejemplo del manejo del pH, es en el control
de los deshechos de subproductos industriales en las corrientes de las aguas
residuales de la industria jabonera, de las industrias fabricantes de
acumuladores de plomo, etc.
Objetivo: Determinar la constante de acidez de un ácido débil.
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Actividades a desarrollar por el alumno:
-
Buscar
información acerca del equilibrio iónico
-
Establecer
claramente el uso correcto de materiales y sustancias
-
Hacer
una revisión bibliográfica de las propiedades físicas,
químicas y Toxicológicas de los reactivos,
que se van a emplear en el experimento
-
Conocer
anticipadamente las medidas preventivas,
de seguridad y primeros auxilios en
caso de accidentes.
-
Clasificar y
analizar la información para diseñar un experimento.
-
Elaborar el
proyecto, basándose en la utilización del método científico
para determinar experimentalmente la constante de acidez
del ácido acético
Para llevar a cabo la
elaboración del proyecto, basarse en la sección "Cómo elaborar un
Proyecto de Investigación" y en la
siguiente guía para realizar la misma:
-
Plantear la
importancia que el equilibrio iónico tiene para el
Ingeniero Químico
-
Investigar el concepto de acidez de
acuerdo con la teoría de Bronsted-Lory.
-
Investigar
la ecuación de ionización del ácido acético
-
Plantear
la expresión matemática para la constante de equilibrio
de dicha ecuación
-
Investigar
el valor teórico de la constante de acidez para el ácido
acético
-
Definir el
significado físico del valor de una constante de acidez
-
Investigar
qué factores afectan el valor de una constante.
-
Investigar
cómo determinar la concentración de un ácido débil
-
Investigar
qué precauciones se deben conocer para manejar el
potenciómetro con seguridad.
-
Consultar
referencias bibliográficas que detallen explícitamente
la parte experimental
-
Realizar
prolijamente la experimentación de acuerdo con las
siguientes operaciones.
-
Realizar
los cálculos para preparar soluciones de 0.1 a 0.001
M. de ácido acético
Realizar la
preparación de soluciones molares
-
Determinar
cuantitativamente el pH (uso del potenciómetro)
-
Titulaciones
ácido-base
-
Dilución
de diluciones
-
Verificar de manera
experimental que a diferentes
concentraciones, varía el pH, así como
el desplazamiento del equilibrio, pero no
la constante
-
Investigar
las aplicaciones industriales de la
constante de acidez.
-
Después de
haber concluido el experimento, realizar una discusión
en grupo (alumnos y profesor) de una manera critica sobre
aquello que permitió conformar el diseño de la
experiencia, (determinación de la constante) y
establecer la generalidad del mismo, guiados por los
objetivos intermedios de la unidad
-
Elaborar el
Informe
(conforme a los lineamientos de la sección
"Cómo
Elaborar
un
Informe
de
Investigación")
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 Bibliografía
sugerida:
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Miller , Química Básica ,
Editorial . Harla , México,1978
-
Donald B. Summers , Manual de Química
, Editorial. Ibero América , México, 1983 .
-
William M. Risen Jr. , Problemas de
Química General y Ambiental , Editorial . El Manual
Moderno S.A. México D.F. 1979.
-
Gutiérrez Ríos Enrique , Química
,Editorial Reverte S.A., España 1985.
-
Fontana Norbis, Química General
Universitaria teoría y problemas, Fondo Educativo
interamericano, México, 1983.
-
Brescia - Arents - Meislch ,
Fundamentos de Química, Editorial Continental S. A , México,
l969.
-
Pierce , Química de la Materia,
Publicaciones Culturales, México, 1982.
-
Gregory R. Chopin ,Química ,
Publicaciones culturales , México, 1972.
-
Hawley, Gessner G., Diccionario de
química y de productos químicos, Editorial Omega S.A.,
España Barcelona, 1992
-
Day, R.A. jr .Química analítica
cuantitativa, Editorial Prentice-Hall
Hispanoamericana S.A., 5a Edición, México D.F.,
-
Frank, Arents John. Fundamentos de
química, métodos de laboratorio, Editorial Brescia,
Compañía Editorial Continental S.A., México DF. 1979.
-
Brown; Theodore L., Química la
ciencia central, Editorial Prentice-Hall
Hispanoamericana S.A.,5a Edición., México D.F.
1991.
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Web Bibliografía sugerida:
