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Segundo
Proyecto
Experimental
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Estudio de
la Estequiometría en
una Síntesis
Química, obtención del
sulfato de
cobre pentahidratado
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 INTRODUCCIÓN
Las reacciones de Síntesis
Química con producciones de miles de toneladas al año, con ventas anuales que
alcanzan millones de dólares, y con canales de mercadeo que incluyen las
distribuidoras de productos químicos de mayor prestigio alrededor del mundo, y
con aplicaciones muy amplias como por ejemplo: la agricultura, la zootecnia, la
industria química, la textil, la metalúrgica, etc., hacen que estos procesos
resulten de importancia fundamental para el estudiante de Ingeniería Química.
Objetivos:
Inducir las leyes ponderales que se cumplen al transformar un metal en
diferentes compuestos hasta obtener la sal hidratada del metal seleccionado.
Aplicar los cálculos estequiométricos a las diversas ecuaciones químicas del
proceso para obtener el sulfato de cobre II penta hidratado.
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Actividades a
desarrollar por el alumno:
1.-
Buscar información de una síntesis química y de los factores que afectan dicho
proceso
2.-
Determinar las variables que se van a trabajar en este experimento.
3.-
Elaborar el proyecto, basándose en la utilización del método científico, para
obtener la sal hidratada del metal seleccionado*
Para llevar a cabo la
elaboración del proyecto, basarse en la sección "Cómo elaborar un Proyecto de
Investigación" y en la siguiente guía para realizar la misma:
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Investigar la importancia de la síntesis química
-
Investigar acerca de sales simples e hidratos
-
Investigar la secuencia completa balanceada y con los productos de las
reacciones siguientes
Cu0 (s) + HNO3 (dil.
1:1) → A
(ac) + B (g) + C (l)
A (ac) +
NaHCO3 (ac) → D (s) + E (ac) +
F (g) +G (l)
D (s) + H2SO4
(dil. 1:4) → H
(s) +I (g) + J (l)
H (ac) + {1º.
– H2O} ; {2º.
+ disolvente}
→ K-xH2O(s)
(*)Cu
= Metal seleccionado
-
Realizar los cálculos
estequiométricos para las reacciones anteriores, tomando como base de los
cálculos entre 0.5 y 1 gramo del metal seleccionado
-
Investigar el fundamento
teórico de cada técnica, así como el uso correcto del material y/o equipo
empleado en:
Preparación de la solución
que sea necesaria para cada reacción
Uso de la campana
Precipitación
Digestión de un
precipitado
Lavado por decantación de
un precipitado
Cristalización y
polimorfismo
Investigar las propiedades
de los compuestos subrayados y en negritas, de acuerdo a los criterios
siguientes:
FÍSICAS: color,
solubilidad, densidad (únicamente los líquidos), estabilidad ante el medio
(delicuescencia, florescencia o higroscopicidad)
QUÍMICAS: carácter ácido,
básico o Redox de los reactivos y productos
TOXICAS: y precauciones
para su correcto manejo en el laboratorio
Investigar las medidas
preventivas y de primeros auxilios relacionadas con el manejo de todos los
reactivos y productos de las reacciones propuestas.
Investigar las
aplicaciones industriales de la sal hidratada del metal seleccionado, y de
síntesis químicas de procesos industriales
4.-
Realizar cuidadosamente la parte experimental
5.-
Entregar al profesor el producto "K" debidamente empacado para evitar accidentes
6.-
Después de haber concluido el experimento, realizar una discusión en grupo
(alumnos y profesor) de una manera crítica y guiados por los objetivos
intermedios de la unidad
7.-
Elaborar el Informe (conforme a los lineamientos de la sección "Cómo Elaborar
un Informe de Investigación")
 Bibliografía básica:
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1.
D. A.
Skoog, "Fundamentos de Química Analítica", Reverte, Barcelona, 1988, pp. 981.
2.
R. L. Pecsok, "Métodos Modernos de Análisis
Químicos", Limusa México, 1983 p. 32 a 34.
3.
D.
C. Harris, "Exploring Chemical Analysis",
Ed. W. H. Freeman, USA, 1997, pp. 476.
4.
R.
A. Day, "Química analítica cuantitativa", Prentice-Hall, México, 1989, pp. 841.
5.
G. H. Ayres, "Análisis Químico
Cuantitativo", Ed. Harla, México, 1978.
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Web Bibliografía
básica:
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