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Propósito
los conocimientos estudiados en
la unidad de aprendizaje correspondiente a la
Estequiometría
para; consolidar
el marco teórico
que le permita al estudiante,
realizar cálculos químicos
que involucren balancear ecuaciones químicas e interpretar el
significado cualitativo y cuantitativo de las mismas, deduciendo las relaciones
masa/masa y masa/volumen de las ecuaciones individuales,
para
de balance de masa en
ingeniería química.
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Preguntas:
Con sus propias
palabras explique qué entiende por:
- El significado de
valencia y número de oxidación
- Las
características del reactivo limitante
- Características
del reactivo en exceso
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- Cuál es la importancia de la síntesis química
- Cuál es la diferencia entre las sales
simples e hidratos
- Por qué precipita una sustancia
- Por qué debe
realizarse
la digestión de un precipitado
- Cuál es la
importancia del lavado por
decantación de un precipitado
- Que es
delicuescencia, florescencia o
higroscopicidad
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Problemas:
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1.-)
Para la siguiente ecuación
realice el balanceo por el método
de oxido reducción |
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PboP
bPbO2
H2SO4
PbSO4
Especifique cuál es el primer reductor y el primer oxidante, así como el segundo
reductor y el segundo oxidante
Especifique dónde hay ganancia y dónde hay pérdida de electrones
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"Tips":
En este problema es
conveniente realizar el trazado de unas flechas entre los elementos que sufren un
cambio en el número de oxidación y sobre éstas especificar la ganancia
o pérdida
de electrones según se verifique, la
oxidación o reducción.
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2.-)
Se hacen reaccionar 6.54 g. de zinc con
3.65 g. de ácido clorhídrico y se obtienen 6 g. de cloruro de zinc, segun la
siguiente reacción: |
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Zn
HCl
ZnCl2
H2
Calcule:
¿Cuál es
el rendimiento de la reacción?
¿Cuántos moles se obtendrán de H2?
El
volumen en mL del
H2 bajo
las condiciones
de la tabla siguiente:
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Temperatura (°F)
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167. 0
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Constante Universal (L. atm. / mol °K)
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0. 082
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Presión (in. Hg.)
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219. 8
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"Tips":
En
este problema es conveniente realizar un análisis dimensional para una solución
adecuada del mismo, así mismo determinar claramente cuál es el
para en torno a él especificar el
rendimiento de la reacción, claro está, hay que considerar el rendimiento
teórico.
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3.-)
Se hacen reaccionar 5.58 g. de Fe con 100 g. de una
disolución de H2SO4
al 20% p/p.
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Fe
H2SO4
FeSO4
H2
Indique
cuál es el reactivo limitante
Calcule cuantos moles permanecen sin reaccionar del reactivo en exceso
Calcule el volumen de H2 (en litros) que se desprenden a: 25°C
y 1 atm. de presión
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4.-) Calcule
los gramos de
hidróxido de bario contenidos en 50 ml. de una solución 0.2 N
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"Tips":
Se sugiere utilizar la definición de normalidad y manejar las unidades para con
un análisis dimensional encontrar la respuesta
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5.-)
Se
tiene un volumen de
5.0 ml. de una solución 0.02 M. de KIO3 y se diluyen en 45.0 ml.
de agua ¿cuál es la concentración de la nueva solución?
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"Tips":
Se sugiere utilizar factores de conversión
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