แบบทดสอบ
Multi-Choice Question| การทดลองของทอมสัน | |
| การทดลองของรัทเทอร์ฟอร์ด | |
| การทดลองการศึกษาเรื่องสเปกตรัมจากการเผาสาร | |
| การทดลองหยดน้ำมันของมิลลิแกน |
Multi-Choice Question|
6.90 x 105 Hz | |
| 6.90 x 1014 Hz | |
| 7.50 x 1014 Hz | |
| 4.80 x 1015 Hz |
Multi-Choice Questionเส้นสเปกตรัมสีแดงมีความยาวคลื่น 656 nm เส้นสเปกตรัมสีม่วงมีความถี่ 7.31 x 1014 s -1
เส้นสเปกตรัมทั้งสองมีพลังงานต่างกันเท่าใด (h = 6.626 x 10 -34 Js , c = 3.0 x 108 ms-1 )
|
1.81 x 10-19 J | |
| 1.98 x 10-19 J | |
| 1.83 x 10-22 J | |
| 2.61 x 10-22 J |
Multi-Choice Question
ถ้าแผนผังการเปลี่ยนระดับพลังงานของอิเล็กตรอนของธาตุหนึ่งดังรูปข้างบน ข้อใดเรียงลำดับความยาวคลื่นได้ถูกต้อง
|
3 > 2 > 1 | |
|
1 >> 2 > 3 | |
|
1 > 2 > 3 | |
|
1 > 2 >> 3 |
Multi-Choice Questionพิจารณาข้อความต่อไปนี้
1. ประสาทตาของคนสามารถรับคลื่นที่มีความยาวคลื่นตั้งแต่ 380 ถึง 950 นาโนเมตร
2. การหักเหของแสงที่มีความยาวคลื่นต่างกัน ในตัวกลางชนิดเดียวกันจะเท่ากัน
3. มักซ์ พลังค์ ได้สรุปว่า พลังงานของคลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าจะเป็นสัดส่วนโดยตรงกับความถี่ของคลื่นนั้น
4. แสงสีใดที่มีความยาวคลื่นมาก แสงสีนั้นจะมีพลังงานน้อย
5. ค่าพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 ของธาตุใดๆ จะมีค่าต่ำที่สุดเมื่อเทียบกับพลังงานไอออไนเซชั่นลำดับอื่นๆของธาตุเดียวกัน
ข้อใดถูกต้อง
|
1 , 2 และ 3 | |
|
3 , 4 , และ 5 | |
|
1, 3 และ 5 | |
|
1, 2 และ 4 |
Multi-Choice Question|
เหลือง เขียว แดง | |
|
แดง เขียว เหลือง | |
|
เหลือง แดง เขียว | |
|
แดง เหลือง เขียว |
Multi-Choice Question|
สเปกตรัมของไฮโดรเจนที่มีพลังงานต่ำสุด จะเป็นช่วงของแสงสีแดง | |
|
สเปกตรัมของไฮโดรเจนในช่วงแสงสีขาว ประกอบด้วยสเปกตรัม 4 เส้นเท่านั้น | |
| ความแตกต่างของขนาดพลังงาน สำหรับระดับพลังงานที่อยู่ถัดกันไปจะไม่เท่ากันตลอด | |
| การเปลี่ยนอุณหภูมิของก๊าซไฮโดรเจนจะมีผลอย่างมากต่อสเปกตรัมของไฮโดรเจน |
Multi-Choice Question| CuCl2 | |
| BaCO3 | |
| KCl | |
| CaBr2 |
Multi-Choice Question|
1 ไป 2 | |
|
2 ไป 1 | |
|
3 ไป 2 | |
|
4 ไป 3 |
Multi-Choice Question|
อิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อยเดียวกัน มีพลังงานเท่ากัน | |
|
เวเลนซ์อิเล็กตรอนของทุกธาตุ มีพลังงานเท่ากัน | |
| เวเลนซ์อิเล็กตรอนทุกตัวของธาตุเดียวกันมีพลังงานเท่ากัน | |
|
เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีพลังงานต่ำกว่า อิเล็กตรอนในระดับพลังงานถัดเข้าไป |
Multi-Choice Question|
โมเลกุลของเกลือนี้ หลอมเหลวและลุกติดไฟ | |
|
อิเล็กตรอนในอะตอมของทองแดงได้รับพลังงานสูงขึ้น จึงพยายามคายพลังงานออกมาในรูปของแสง | |
|
อิเล็กตรอนในอะตอมของทองแดงเคลื่อนที่จากชั้นหนึ่งกลับไปกลับมา และบางครั้งหลุดออกมากลายเป็นพลังงานในรูปแสง | |
| โปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสเกิดการสั่นสะเทือนและคายพลังงานออกมาในรูปของแสง |
Multi-Choice Question|
ทำให้แถบสีแยกออกเป็นเส้นที่มีความถี่ต่างๆ กัน บนสเปกตรัม | |
|
ทำให้เกิดแถบสีม่วง คราม น้ำเงิน เขียว เหลือง แสด แดง ติดต่อกัน | |
|
ทำำให้อิเล็กตรอนในระดับพลังงานสูงๆ คายพลังงาน ดังปรากฏเป็นเส้นสเปกตรัม | |
|
ทำให้เกิด Na+ และ ทำให้อิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่ำๆของโซเดียมอะตอมมีพลังงานสูงขึ้น |
Multi-Choice Question|
จำนวนระดับพลังงาน ของอิเล็กตรอนในธาตุชนิดต่างๆ จะเพิ่มขึ้นตามเลขอะตอม | |
|
ธาตุต่างชนิดกัน อาจมีเส้นสเปกตรัมบางเส้นอยู่ที่ตำแหน่งเดียวกัน (ความถี่เท่ากัน) ได้ | |
|
การที่สเปกตรัมในช่วงแสงขาว ของธาตุไฮโดรเจนมีเพียง 4 เส้น แสดงว่าอิเล็กตรอนในไฮโดรเจนอะตอมมีระดับพลังงานเพียง 4 ระดับ | |
| ถ้าอะตอมของธาตุ ก มีอิเล็กตรอนมากกว่า ธาตุ ข จำนวนเส้นสเปกตรัมในช่วงแสงขาวของธาตุ ก จะต้องมากกว่าของธาตุ ข ด้วย |
Multi-Choice Questionจากระดับพลังงานของอิเล็กตรอนในอะตอมของธาตุ ถ้าให้
ΔE1 เป็นผลต่างของระดับพลังงานที่ n =1 กับ n = 2
ΔE2 เป็นผลต่างของระดับพลังงานที่ n =2 กับ n = 3
ΔE3 เป็นผลต่างของระดับพลังงานที่ n =3 กับ n = 4
ความสัมพันธ์ของค่า ΔE ทั้ง 3 ค่าข้อใดถูกต้อง
| ΔE3 > ΔE2 > ΔE1 | |
| ΔE1 > ΔE3 > ΔE2 | |
| ΔE3 > ΔE1 > ΔE2 | |
| ΔE1 > ΔE2 > ΔE3 |
Multi-Choice Question| ธาตุแต่ละธาตุมีเส้นสเปกตรัมเป็นลักษณะเฉพาะตัวไม่ซ้ำกัน | |
| สมบัติของธาตุแต่ละธาตุมีความสัมพันธ์กับการจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม | |
| การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนมีทิศทางแน่นอน | |
|
เมื่อเผาสารประกอบ สีของเปลวไฟและเส้นสเปกตรัมที่ได้เกิดจากส่วนที่เป็น ไอออนของโลหะ |
Multi-Choice Question| แสงสีส้มมีพลังงานสูงกว่าแสงสีคราม เนื่องจากมีความถี่สูงกว่า | |
| แสงสีครามมีพลังงานสูงกว่าแสงสีส้ม เนื่องจากมีความถี่ต่ำกว่า | |
| แสงสีครามมีพลังงานสูงกว่าแสงสีส้ม เนื่องจากมีความถี่สูงกว่า | |
| แสงสีส้มมีพลังงานสูงกว่าแสงสีคราม เนื่องจากมีความถี่ต่ำกว่า |
Multi-Choice Question|
สารประกอบต่างชนิดกัน จะให้เปลวไฟต่างสีกันเสมอ | |
|
สีของเปลวไฟ มีความสัมพันธ์กับสีของสารประกอบนั้น | |
|
สีของเปลวไฟที่เห็น เกิดจากการเปลี่ยนระดับพลังงานซึ่งมีหลายระดับ และมีช่วงห่างเท่าๆกัน | |
|
ธาตุชนิดหนึ่งอาจให้สเปกตรัมมากกว่าหนึ่งเส้น แต่จะเห็นรวมเป็นแสงสีหนึ่ง ซึ่งมีลักษณะเฉพาะของธาตุนั้น |
Multi-Choice Questionพิจารณาตารางค่าพลังงานของเส้นสเปกตรัมของไฮโดรเจน
| เส้นสเปกตรัม | ความยาวคลื่น (nm) | การเปลี่ยนแปลงระดับพลังงานของอิเล็กตรอน |
| สีม่วง | 410 | E4 ------- E0 |
| สีน้ำเงิน | 434 | E3 ------- E0 |
| สีน้ำทะเล | 486 | E2 -------- E0 |
| สีแดง | 656 | E1 -------- E0 |
ให้ h = 60625 x 10 -34 Js , C = 3.0 x 108 m/s)
E0 เป็นพลังงานในสถานะพื้น
E1 เป็นพลังงานในสถานะกระตุ้นที่ 1
E2 เป็นพลังงานในสถานะกระตุ้นที่ 2
E3 เป็นพลังงานในสถานะกระตุ้นที่ 3
E4 เป็นพลังงานในสถานะกระตุ้นที่ 4
ข้อใดผิด
|
อิเล็กตรอนที่ระดับพลังงาน E0 ดูดกลืนพลังงาน 4.84x10-22 kJ เพื่อไปอยู่ที่ระดับพลัังงาน E4 | |
|
ให้พลังงาน 1.06x10-22 kJ แก่อิเล็กตรอนที่ระดับพลังงาน E1 จะทำให้อิเล็กตรอนย้ายไปที่ระดับพลังงาน E2 | |
|
อิเล็กตรอนที่ระดับพลังงาน E3 คายพลังงาน 1.55x10-22 kJ เพื่อมาอยู่ในระดับพลังงาน E1 | |
| อิเล็กตรอนที่ระดับพลังงาน E4 คายพลังงาน 2.70x10-22 kJ เพื่อมาอยู่ในระดับพลังงาน E3 |