Réactions endothermiques
Réactions exothermiques
L'enthalpie
est la chaleur emmagasinée à l'intérieur d'une molécule au cours de sa formation. C'est l'énergie interne de la molécule. Elle comprend:
L'énergie des électrons autour de son noyau.
L'énergie de liaisons des atomes entre eux.
L'énergie de mouvement (cinétique) des molécules.
L'énergie de liaisons des molécules entre elles.
Une réaction
endothermique
est celle qui absorbe de la chaleur. L'énergie est exprimée sur le coté des réactifs.
Son delta H est
positif
car l'enthalpie des produits est
plus grande
que l'enthalpie des réactifs.
CO
2 (g)
+ 394 kJ
---> C
(s)
+ O
2 (g)
Son delta H = + 394 kJ/mol de CO
2
Une réaction
exothermique
est celle qui dégage de la chaleur. L'énergie est exprimée sur le coté des produits résultants.
Son delta H est
négatif
car l'enthalpie des produits est
plus petite
que l'enthalpie des réactifs.
H
2 (g)
+ ½ O
2 (g)
---> H
2
O
(g)
+ 242 kJ
Son delta H = - 242 kJ/mol de H
2
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principale
Module 3
Réactions endo
et exothermiques
Transfert
d'énergie
Chaleur de
dissolution
Chaleur de
neutralisation
Loi de
Hess
Exercices
numériques
Représentations
graphiques
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