Chaleur molaire de dissolution 

Hypothèse:

Cette réaction libère de la chaleur. Elle est donc exothermique et son delta H est négatif car l'enthalpie des produits est plus petite que l'enthalpie des réactifs.


Protocole de l'expérience: 

  1. À l'aide du cylindre gradué, mesurer 100 mL d'eau et la mettre dans le verre de polystyrène.
  2. Noter la température de l'eau.
  3. Peser 5,61 g de KOH (s) à l'aide d'une balance.
  4. Verser le KOH(s) dans l'eau et agiter pour dissoudre complètement.
  5. Prendre la température la plus haute.
  6. Faire les calculs.


Compilation des résultats:

Masse de l'eau 
temp initiale 
 temp finale  delta t  Chaleur libérée 
100 g
20 'Celsius
33 'Celsius
13 'C
5447 Joules


Calculs:

Équation mathématique: Q = m (de l'eau) x 4,19 x delta t 

Calcul de la chaleur dégagée: Q =100 x 4,19 x 13 = 5447 Joules

Calcul du nombre de mole de KOH dissous: 

        56,1 g = 1 mole
        5,61 g = ?
Ce qui donne 0,1 mole de KOH

Calcul du delta H en kJ/mol de HCl (aq):

        0,1 mole ---> 5447 J
        1 mole ---> x
Ce qui donne 54470 J ou 54,5 kJ/mol

La valeur d'énergie thermique que vous obtenez est appelée chaleur molaire de dissolution.


Écrivez l'équation thermique que vous venez de réaliser, en y intégrant cette valeur:

KOH (s) ---> K+ (aq) + OH- (aq) + 54,5 kJ 



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