Représentation graphique

Rappel de notions

Pour qu'il y ait réaction chimique, il doit y avoir collisions efficaces entre les molécules de réactifs.
Un complexe activé est une grosse molécule instable, pleine d'énergie, résultant d'une collision efficace entre les réactifs.
L'énergie d'activation est l'énergie nécessaire aux molécules de réactifs pour pouvoir faire une collision efficace et former un complexe activé.
Le delta H est la différence d'enthalpie entre les produits résultants et les réactifs.

Réaction exothermique

La valeur de l'énergie d'activation de la réaction directe (de gauche à droite) est de 80 kJ.
La valeur du delta H de la réaction directe est de - 40 kJ.
La réaction est exothermique.

Réaction endothermique

La valeur de l'énergie d'activation de la réaction directe (gauche à droite) est de 980 kJ.
La valeur du delta H de la réaction directe est de + 280 kJ.
La réaction est endothermique.