Cette réaction libère de la chaleur. Elle est donc exothermique et son delta H est négatif car l'enthalpie des produits est plus petite que l'enthalpie des réactifs. |
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Masse du mélange | temp initiale | temp finale | delta t | Chaleur libérée |
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Équation
mathématique: Q = m x 4,19 x delta
t
Calcul de la chaleur dégagée en Joules: Q =100 x 4,19 x 3 = 1257 Joules Calcul du nombre de mole de HCl (aq) neutralisé:
x mole ---> 50 mL Calcul du delta H en kJ/mol de HCl (aq):
1 mole ---> x |
H+(aq) + Cl - (aq) + Na+ (aq) + OH- (aq) ---> Na+ (aq) + Cl - (aq) + H2O + 50,28 kJ |
principale |
et exothermiques |
et exothermiques |
d'énergie |
dissolution |
Hess |
numériques |
graphiques |