Ya hemos estudiado los enlaces químicos que nos explican cómo y por qué se unen los átomos para formar los cuerpos (aspecto estático) y también lo que determina que una reacción sea espontánea o no y los factores que hacen que una reacción sea más o menos rápida. Ahora toca entender que las reacciones, en la naturaleza, no terminan nunca. Transcurren hasta llegar a una situación de equilibrio dinámico en la que los reactivos desaparecen para formar los productos, pero también los productos reaccionan para formar de nuevo los reactivos ( y lo mismo ocurre con los productos). A entender esta situación, que llamamos de equilibrio químico, en la que, tanto los reactivos como los productos, desaparecen y se forman a la misma velocidad, nos dedicaremos en este tema.

• Introducción
• Formulación
• El átomo
• Tabla periódica
• Enlace químico
• Termoquímica
• Cinética química
• Equilibrio químico
• Acido-Base
• Reacciones precipitación
• Redox
• Química orgánica
• Método científico

• Concentración disolución. y gases
• Estequiometria
• Determinación de fórmulas
• Termoquímica
• Equilibrio químico
• Acido-base
• Redox

Diseño realizado por Juan José Portero Narvión

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