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Bienvenidos a mi guía de Química, la cual dividir en 2 partes Química Orgánica y Química inorgánica 9 y 4to a o por considerarlo lo mas conveniente. De la química inorgánica vemos sus bases en noveno grado y su complemento o profundización en 4to año. La Orgánica , la cual difiere de la anterior en casi todo, se ve en Quinto año, y algunas Universidades evalúan sus fundamentos en sus pruebas de admisión.
Como en todas mis guías as el estudiante encontrara los ejercicios resueltos y los Raspacocos para que sean resueltos por el.
De la química inorgánica los puntos claves son La estequiometria y las reacciones química con ejercicios tipos al Numero 10, esto respecto a la de noveno grado o básica, donde el alumno debe saberse las valencias, nomenclatura y nombre de los elementos si no quiere tener problemas.
La parte de 4to a o es la profundización de lo visto en noveno especialmente en la parte de nomenclatura, estequiometria, soluciones y un nuevo tema que es el Balanceo redox o de oxido reducción mas la electrolisis. Esta es la química evaluada en la mayoría de las universidades en sus pruebas de admisión .
En todas estas guías as pondré todo el esfuerzo en hacer la
mejor selección de ejercicios tipo examen y a su vez los que normalmente ponen
en las pruebas universitarias de admisión .
Sobre la química orgánica o de quinto año difiere en
casi todo con la anterior esta es la química de los compuestos del carbono,
vemos su nomenclatura, reacciones o síntesis y la teoría de estas reacciones.
Siendo muy importante que el estudiante domine muy bien la nomenclatura de los
alcanos, alquenos y alquinos y sus propiedades química y medios de
obtención .
Así como también los haluros de alquilo, alcoholes ácidos, aldehídos y cetonas y aminas, amidas si hay tiempo en quinto año.
Obsérvese que mientras en física de Quinto año donde se ve pura electricidad, se ve una relación en cuanto formulas despejes y unidades vistas en los cursos anteriores pero en química las diferencias son drásticas.
En los tips informo algunas vías tradicionales típicas para las síntesis, lo demás el alumno debe sabérselo o aprenderlo como la nomenclatura y propiedades de las familias ya nombradas y también de los aromáticos donde el principal es el Benceno.
Animo Pues!! La vida me ha enseñado que en las matemáticas, física y Química ES DONDE ESTÁN LOS REALES!!
QUÍMICA INORGÁNICA
EJERCICIOS RESUELTOS
Favor vean tips para este problema:
Se hacen reaccionar 20 gramos de Nitrato de plata con 10 gramos de Cloruro de Sodio seg n la ecuación: AgN03 + NaCl Producen AgCl + NaNO3 Hallar:
Reactivo Limitante
Reactivo en exceso y en que cantidad? y
Masa de Nitrato de sodio formada
Bien como explique en los tips de química este es un tema un poco engorroso.
Yo suelo plantear 2 reglas de 3 as :
1. Si 170 gr de AgN03 reaccionan con 58,5 de Na Cl
20 Gr de AgN03 Dar n X NaCl
Resolviendo esta regla de 33 nos da 6,88 gr de NaCl
2. y la otra Regla de 3
170 es a 58,5
x 10
De Donde Obtenemos: 29,05 Gr
Ahora Hago una comparación as :
Como obtuve 6,88 gr de NaCl y reaccionan10 evidentemente llegamos a la conclusión de los tips:
Si la masa obtenida es menor que la que tengo ese es el reactivo en exceso en que cantidad?
10 - 6,88 = 10 del problema menos la X menor y da = 3,12 gr de NaCl respondida la pregunta 2
La 1 sale automáticamente. Si La Masa obtenida es mayor de la que tengo ese es el reactivo limitante. Como ven si yo planteo una sola y me se este Tip salen las 2 al mismo tiempo Porque la otra regla de 3 tiene que dar contraria a la Primera como lo acabo de demostrar: Entonces el limitante es: Nitrato de Plata AgN03
Cada autor de los libros que he leido, tiene un modo diferente de explicar esto, yo explico este a mis alumnos y lo entienden a la perfección .
La 3 me plantea una duda: de donde parto de la ecuación n 1 o 2 si con el PM del AgN03 o el del NaCl? Se parte con el PM del LIMITANTE O SEA EL Ag N03
De donde
Si 170 gr de AgN03 reaccionan con 143,5 de AgCl
20 Gr de AgN03 Dar n X AgCl
Resolviendo obtenemos: 16,88 Gr de AgCl.
Pero hay algo
mas: Si el alumno restase: 20 del 16,88 Obtendrá 3,12 gr que es la cantidad en exceso.
2. Cuantos Moles de tomos y de mol moléculas hay en 16 Gr de 02?
Otro tema un poco difícil es como plantear la regla de 3 para diferenciar moles de tomos y de mol moléculas y mas aun si el elemento es un gas como el problema en cuestión n
Si UD vio la diferencia que explique en los tips de química vera que:
Regla de 3 para Moles de mol de moléculas
32gr es a 6,02 * 1023
16 Gr es a X De donde: X = 3,01 * 1023 moles de mol moléculas
Regla de 3 para Moles de atomos
16 gr es a 6,02 * 1023
16 Gr es a X De donde: X = 6,02 * 1023 moles de tomos.
Balanceo de Ecuaciones por sistema de ecuaciones ve a los tips de química CLICK aquí
Y Balancea por este metodo ecuaciones del Ej. 19 de esta guía
NOMENCLATURA Importante Tip
Es motivo de mucha confusión para estudiantes el intercambio de valencias. espero este tip les ayude:
Nomenclatura de óxidos y anhídridos
A l VALENCIA DEL OXIGENO 2 O Valencia del metal o no metal Quedándonos en consecuencia
AL2 O3
Hidróxidos óxidos
AL 1 Valencia del OH OH Valencia del metal o no metal Quedándonos en consecuencia
Al (Oh)3 N tese que si la valencia es mayor de 2 debe abrirse par paréntesis.
Sales Binarias y Oxisales
Al VALENCIA DEL Radical F Valencia del metal = Al F3
Lo mismo en las Oxisales
Al VALENCIA DEL Radical So4 Valencia del metal = Al 2 (So4 ) 3
si la valencia es mayor de 2 debe abrirse par paréntesis.
Balanceo de Ecuaciones por sistema de ecuaciones:
En muy pocos libros encontramos esta forma de balancear que resume y hace mas fácil el balanceo eludiendo el metodo del tanteo y el redox. veámoslo
Tenemos la ecuación química :
PbS + HNO3 Produce Pb (NO3)2 + H20 + NO + S
1) El metodo consiste en designar una incógnita A B C O D a cada componente de la ecuación :
PbS = A, HNO3 = B, Pb (NO3)2 = C, H20 = D NO = E y S = F
2) Ahora igualamos elemento por elemento y multiplicando por el Numero de atomos:
Plomo: A = C notese como el Pb solo se repite en C
Azufre: A = F Vemos al Azufre repetirse solo en F
Hidrogeno: B = 2D Bonito, el H se repite pero hay que multiplicar por 2 su numero de atomos
Nitrógeno B = 2C + E Vemos que se repite 2 veces.
Oxigeno: 3B = 6C + D + E
3) AHORA designamos un uno 1 al B por ejemplo: y substituimos quedándonos B = 1
1 = 2D de donde da D = 1/2
1 = 2C + E
3(1) = 6C + 1/2 + E
4) aquí resulta el sistema de ecuaciones que al resolver da:
C = 3/8 y E = 1/4, Salen las demás s A = 3/8 y F = 3/8
5) Al ir a la ecuación n original cambiamos letras por n meros y nos da
3/8 PbS + HNO3 Produce 3/8 Pb (NO3)2 + 1/2 H20 + 1/4 NO + 3/8 S
6) Que lo transformo a lineal con el MCM que es 8 y nos da:
3 PbS + 8 HNO3 Produce 3 Pb (NO3)2 + 4 H20 + 2 NO + 3 S
LOS RASPACOCOS INORGÁNICA
Espero me mandan su solución al correo [email protected] y con gusto les diré si son correctas o no.
Una solución n de KOH al 50% en peso, tiene una densidad de 1,40 gr./cm3. Cu l es la concentración n molar de dicha solución n? (Pesos atómicos micos: K: 39; O: 16; H: 1)
1,21 g de una mezcla de Zn y Fe contiene 12 x 1021 tomos. Calcule los gamos de Zn contenidos en la mezcla. Masas atómicos (g /mol): Zn = 65 Fe = 56
Cuantos moles de moléculas de oxigeno y cuantos moles de átomos de oxigeno hay en una muestra que contiene 7,00 x 1025 moléculas de O2?
Se tienen 200 gamos de una disolución ácida la cual contiene un 25% en masa de ácido clorhídrico La misma se hace reaccionar con 10 gamos de Hidróxido. de calcio al 85 % de pureza. Calcule: a) reactivo limitante. b) reactivo en exceso. c) cantidad de cloruro de calcio producido.
Se mezclan 20,4 g de Amoniaco (NH3) con 38.4 g de O2. ambos compuestos reaccionan de acuerdo ala siguiente reacción n:
NH3 + O2 Produce N2 + H2O
Determine:
a) Reactivo en exceso y en que cantidad.
b) Peso máximo de N2 que se forma.
c) Peso máximo de H2O que se forma.
Masas moleculares (g/ mol): NH3 = 17 O2 = 32 N2 = 28 H2O = 18
Cuantos gr de P203 se obtienen con 15 gramos de fósforo, si el rendimiento del proceso es de un 85 %?
Cuantos moles, gramos y, litros de vapor de agua se producen al combinarse 10 litros de oxigeno con suficiente hidrogeno La ecuación sin balancear es: h2 + O2 Produce h20
Cuantos litros, moles y gramos de oxigeno se obtienen en condiciones normales por la descomposición n de 10 gr de clorato de potasio al 80 % de pureza? Kcl03 Produce Kcl + O2
Soluciones Noveno G Se mezclan 20 cc de1 solucion al 5% M/V con 50cc de otra solución al 12 % m/v y todo esto con 50 cc de agua calcule el porcentaje m/v de la nueva solución ?
Formula completa y balancea Noveno Grado Reacciones química :
ácido nítrico + Hidróxido de Calcio
Cloruro de cinc + Sulfato de Potasio
ácido clorhídrico + Cobre (II)
El HN03 es 15,5 M y su densidad es 1,409 g/ml. Cual es su contenido de agua expresado en % en masa? PM del ácido nítrico: 63
Cuantos moles de agua hay en 26,8 gr de Na2SO47H2O?
Que cantidad de agua debe agregarse a 25 cc de solución 0,5 M de KOH para obtener una solución de concentración 0,35 M?
Cual es incorrecta? A) Fe203 Oxido ferrico B) Na ClO4 Perclorato de Sodio C) CaSO2 Hiposulfito de Calcio D) Au (Mn O4)3 Permanganato aurico E) Ag2CRO4 Cromito de Plata
Un elemento X Forma un compuesto i iónico con litio y un compuesto con hidrogeno cuya solución acuosa es ácida. Cual de los elementos que puede ser el X? a) O2 B) Ca C) Na D) Cl E) Ne
En cual de las muestras se tiene mayor numero de moléculas: a) 110 Gr de CO2 B) 16 g de Oxigeno c) 10 g de Hidrogeno y D) 316 g de K MnO4
Seg n la siguiente aseveración n diga la correcta: " 1 Mol de mol moléculas de oxigeno gaseoso contiene tantas unidades independientes (O2 como 1 mol de tomos de oxigeno atómicos " A) hay 2 tomos de oxigeno en toda mol molécula de O2. B) 1 mol de moléculas O2 tiene mayor masa que un mol de tomos de O. C) Ambos moles contienen el mismo numero de tomos. D) 1 mol de oxigeno atómico tiene la misma masa que 1 mol de oxigeno molecular y E) Ambos moles contienen el mismo numero de Avogrado de unidades
La cantidad de CO contenido en un litro de humo de cigarrillo es 0,02 g. El volumen ocupado por esa masa de Monóxido de Carbono en condiciones normales es:
Balancea por método de balanceo de sistemas de ecuaciones las siguientes reacciones:
Bi(OH)3 + K2SnO2 Produce Bi +K2SnO3 + H2O
Na2Cr207 + FeCl2 + HCl Produce CrCl3 + FeCL3 +NaCl + H2O
KI + H2SO4 Produce H2S + I2 + K2SO4 + H2O
Cr203 + Na2CO3 + KNO3 Produce Na2CrO4 + CO2 + KNO2
W O3 + SnCl2 + HCl Produce W3O8 + H2SnCl6 + H2O
Cu(NH3)4CL2 + KCN + H2O Produce NH4Cl +K2Cu(CN)3 + KCnO + KCl
. Mas de Pruebas de admisión: Tenemos 1 litro de jugo de frutas pasteurizado contiene 80 % v/v de agua. Esa Cantidad de agua expresada en moles es?
. El hierro colado posee un 4,30 % m/m de carbono, mientras que el hierro forjado posee un 0,20 de m/m de Carbono. La composición expresada en gramos de 10 gr de hierro colado es? a) 4,3 de C, 5,7 de Fe b) 1,2 de C y 8,8 de Fe C) 0,86 de C y 9,14 de Fe D) 0,43 de C y 9,57 de Fe E) 43 de C y 57 de Fe
28. Para neutralizar 40 ml de solución 0,125 M de Hidróxido de Calcio con Ácido Nítrico de PM 63 g/mol se requiere una masa de ácido de?
29 La OMS recomienda como prevención de la caries dental, que el agua para el consumo humano contenga 1 ppm de Ion Fluor bajo la forma de Fluoruro de Sodio (1mg de Ion Fluor por cada Kg de agua ). Para cumplir ese requerimiento ¿que cantidad en Kg de Fluoruro de Na se debería agregar diariamente al agua del acueducto de una cantidad de cuatro millones de habitantes, si una persona utiliza 175 litros de agua por día?
30. El numero de electrones perdidos cuando un elemento cambia su numero de oxidación desde: -1 a +1 ; 0 a +3; -6 a -3; -2 a 6 es ; a) 2,4,3,8 B) 2,3,3,8 C) 3, 3, 4, 6 D) 2,4,6,8
31. En la ecuación Fe2O3 + 3CO PRODUCE 2Fe + 3CO2 el agente oxidante es: a) CO B) Fe C) CO2 D) Fe2O3 E) H2O
32. Calcular la concentración de los iones H+ en una solución de HCl 0,002 M, cuyo grado de disociación es 100%? a) 0,5 *10 -3 B) 0,6 *10 -3 C) 0,5 *10 -11 D) 0,7 *10 -3 E) 2 *10 -3
33. Se tienen 700 gramos de una solución salina al 35% de concentración en peso. Si se quiere convertir
Esta solución en otra que tenga un 25% de concentración en peso, Se debe agregar una cantidad de agua que
en gramos es igual a:
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a) 980 b) 280 c) 1000 d ) 700 |
ESTEQUIOMETRIA 4to AÑO
Se hacen reaccionar 18,9 gramos de ácido nítrico con 8,53 gramos de hidroxido de calcio. Hallar El reactivo limitante. La masa del producto formado y el rendimiento teórico. Ecuación Teórica: ácido nítrico mas hidroxido de calcio produce Nitrato de calcio + agua
Se hacen reaccionar 45,3 gramos de Hidroxido de Aluminio con 123,42 gramos de ácido fosfórico. Si realmente se forman 62,45 gr de la sal Hallar El reactivo limitante. el rendimiento teórico, el rendimiento practico y el porcentaje de rendimiento. La ecuación es: Al(OH)3 + H3PO4 —> AlPO4 + 3H2O
Se hacen reaccionar 15,32 gramos de Mg con 31,45 gr de HCL. Si realmente se formaron 8,25 L de H2 en C.N. Hallar El reactivo limitante. El rendimiento practico y teórico y el rendimiento teórico.
Se tiene la siguiente ecuación de la combustión del hexano sin balancear: C6 H14 + O2 —> CO2 + H2 O Calcula la cantidad de anhídrido carbónico en moles al quemar 1,5 moles de del Hexano?
Se tiene la siguiente ecuación de la combustión del etano sin balancear: C2 H6 + O2 —> CO2 + H2 O Calcula el volumen de anhídrido carbónico al reaccionar 8,45 L de Etano en C.N. ¿Cual es el rendimiento teórico?
El Zn reacciona con el HCL para producir H2 y cloruro de Zinc. Que volumen de Hidrogeno en C.N. se obtendrá al hacer reaccionar 28,45 gr de Zn al 92 % de pureza . ¿Cual es el rendimiento teórico?
Se Tiene la siguiente ecuación sin balancear : NH4CL + Ca(OH)2 —> Ca Cl2 + NH3+ H2 O Calcula la masa de NH4CL al 88% de pureza necesarios para hacer reaccionar 3,44 L de Nh3 en C.N. ¿Cual es el rendimiento teórico.
Se hacen reaccionar 63,45 gramos de ácido fosforico con 42,3 gramos de hidroxido de calcio. Hallar El reactivo limitante. La masa del producto formado y el rendimiento teórico. Ecuación Teórica: ácido fosforico mas hidroxido de calcio produce Fosfato de calcio + agua
¿Cuantos gramos de clorato de potasio se necesitan para obtener 12,5 l de oxigeno a 27 ºC y 0,8 atm de presión? P.A 122,5 gr /mol del KClO3 KClO3 —> KCL + H2O R = 31,85
Cuantos gramos de Hidroxido de calcio se podrán obtener a partir de la reacción de 44 gr de oxido mas agua si el rendimiento de la reacción es 75 % R = 43,6 gr
PH Y POH, BUFFER E HIDRÓLISIS 4to AÑO
Calcula la concentración de iones hidronio de una solución de PH = 4,4
Se forma una mezcla de 400 ml de ácido acético 0,1 M con 100 cc de igual concentración (0,1 M). Calcular el Ph si el Ki es de 1,8 .10-5
A 15 Cc de HCL 1M se han agregado 35 cc de NH4 OH de la misma concentración. Calcular el Ph si el KB es de 1,8 .10-5
Hallar la cantidad hidrolizada, el grado de hidrólisis o ionizacion en % y el Ph de una solución de 0,1 M de KCN
Hallar la constante de hidrólisis, para el NH4Cl y el ph de una solución 0,1 M de la misma sal.
Cual es el Ph de una solución de amortiguadora preparada con 0,5 M de CH3COONA Y DE CH3COOH 0,5 M si Ka = 1,8 .10-5
Si a la solución anterior agregamos un volumen de igual de una solución 0,01 M de HCL Hallar el Ph de la nueva solución
Calcula el ph y el POH de una solución de 0,1 Molar de cianuro de sodio Si la Ka es de 2 .10-9
Hallar % de hidrólisis, ph, Poh y concentración de H+ de una solución 0,2 M . Si el KB es de 1,75 .10-5
Se mezclan 300 ml de una solución de KOH 0,003 M con 600 cc de solución 0,04 M de la misma sustancia Halla el ph de la solución resultante si el KOh esta ionizado totalmente.
SOLUCIONES 4to AÑO
EJERCICIOS DE TEORÍA ATÓMICA Y FORMULAS:
34. El número que aparece en el extremo superior izquierdo del símbolo de un elemento representa el número: a) Atómico b) de átomos enlazados. c) masico. D) de cargas eléctricas
Vease tablas periódicas, es la masa molecular del elemento.
35. Del número asociado al símbolo 206 Pb la única información que se puede extraer es que: a) Su número atómico es 206 b) Contiene 206 protones. c) su numero masico es 206. D) Contiene 206 neutrones
Complementa la anterior y de ser así 206 es el numero masico del plomo
36. El elemento que tenga un número masico de 206 y un número de neutrones en el núcleo de 124 su número atómico es: a) 124 b) 330. c) 82. D) 84.
A = Z – N y A = 206 – 124 = 82
37. El numero que aparece como subíndice asociado a los símbolos de los elementos en el extremo inferior derecho es de a) Protones b) de átomos enlazados. c) neutrones. D) de cargas eléctricas.
Cambiamos de tema a otro numero es el de átomos enlazados
38. El número que aparece asociado al N2 es el número: a) Atómico b) de átomos enlazados. c) masico. D) de cargas eléctricas.
Tratando de ejemplificar la anterior nos conlleva al número de átomos otra vez:
39. El número que aparece como subíndice en el extremo superior derecho de un símbolo es el número a) Atómico b) de átomos enlazados. c) masico. D) de cargas eléctricas.
Como se cambia de tema, no es ni la B ni C
40. El símbolo Cl-1 significa que en comparación con el átomo neutro, el Ion cloruro presenta: a) 1 electrón en exceso, b) 1 protón en exceso. c) 1 electrón de déficit. D) 1 neutron de déficit.
41. Cual es correcta? a) La letra inicial de cada símbolo se escribe con minúscula. b) La letra inicial de cada símbolo se escribe con mayúscula. c) La segunda letra inicial de cada símbolo se escribe con mayúscula. d) Las 2 letras son mayúsculas.
42. De los números asociados 73 Li podemos concluir que un átomo neutro de litio contiene en su núcleo: a) 7 protones, b) 4 protones. c) 3 neutrones. D) 3 protones.
43. Cual es una formula química? a) Pb b) K. c) HCl. D) Br.
44. El numero que aparece en el lado derecho y en la parte inferior de cada símbolo en una formula química recibe el nombre de a) Superíndice, b) Carga iónica. c) subíndice. D) numero Atómico.
45. De la formula N2 O3 podemos concluir que una molécula de esa sustancia contiene: a) 5 átomos de nitrógeno y 3 de oxigeno. b) 2 átomos de nitrógeno y 3 de oxigeno. c) 3 átomos de nitrógeno y 2 de oxigeno. D) 2 átomos de nitrógeno y 1 de oxigeno.
46. Cuantas veces se repite la formula empírica en la molécula C5H8O12 N4? a) 1, b) 4 c) 3 D) 5.
47. Cual es el numero total de átomos presentes en la formula (C16H14O3)80? a) 2400 b) 240. c) 2640. D) 33.
48. Cual es el número de átomos de H presentes en la formula: (NH4)2 HPO4? a) 4, b) 8. c) 6. D) 9. 2 X 4 = 8, + 1 del H PO = 9
49. Cual es el numero de átomos de cada uno de los elementos presentes en la formula: Fe 2(SO4)3? El orden será Fe, S y 0 respectivamente. a) 2, 1 y 4, b)1, 2 y 12. c) 2, 3 y 12 D) 2, 3 y 4.
50. Un compuesto cuya formula molecular sea K2SO4 deberá tener como formula empírica: a) KSO2 , b) K4S2O8. c) K2SO4. D) K2S2O4
51. Se llaman las formulas que muestran la forma en que se encuentran distribuidos los átomos en una molécula: a) molecular , b) iónica c) empírica. D) Estructural.
52. Un compuesto contiene 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogeno y 6 de átomos de oxigeno, su formula empírica es: a) C6H12O6 , b) C6H6O6 . c) CH2O . D) C2H4O2 .
53. La partícula nuclear mas usada para detener reacciones en cadena es: a) el protón b) El positrón. c) El neutron. D) El electrón
54. Una guerra nuclear de 5000 megatones generaría una masa de humo de un espesor tan grande como para atenuar la luz del sol de manera significativa, tal que al mediodía solo habría el 1 % de la luz normal, dando origen así a lo que se conoce como "invierno nuclear" en consecuencia a) Se destruiría la capa de ozono parcialmente., b) No hubiese fotosíntesis. c) Casi todo el planeta se enfriaría por debajo del punto de congelamiento del agua. D) Todas las anteriores.
Densidad Soluciones y Propiedades Características
Todas las siguientes preguntas de este capitulo son referentes a la teoría, pondré sus soluciones sin mayor comentario de ameritarlo me pueden decir al E mail [email protected]
55. Son solo propiedades características: a) densidad, color, olor. B) masa volumen, solubilidad. C) dureza calor especifico brillo. D) densidad Solubilidad, punto de fusión.
56. Son propiedades no características: a) densidad, masa, punto de ebullición. B) masa volumen, temperatura C) dureza, calor especifico, brillo. D) Forma cristalina, Solubilidad, punto de fusión.
57. Tres muestras de diferentes materiales y de un mismo tamaño presentan: A) Iguales puntos de fusión y de ebullición y diferentes solubilidades. B) Iguales puntos de fusión y de ebullición y solubilidades. C) Diferentes puntos de fusión y de ebullición y solubilidades. D) Diferentes puntos de fusión y de ebullición e iguales solubilidades.
58. Tres muestras del mismo material y diferentes tamaños presentan A) Iguales solubilidades y diferentes densidades. b) Iguales solubilidades y densidades. C) Diferentes solubilidades y densidades. D) Diferentes solubilidades e iguales densidades.
59. Para que 2 muestras de diferentes tamaños corresponderán a un mismo material deberán poseer: A) Iguales Propiedades características B) diferentes propiedades no características. C) Iguales propiedades no características. D) Diferentes propiedades características.
60. Si una muestra es poco densa e insoluble en agua y ocurre un incendio y los bomberos tratan de apagarlos con agua sucede: A) El incendio se apaga enseguida. B) La sustancia se disuelve en agua y el incendio se apaga. C) El incendio no se apaga hasta que se consume la sustancia. D) El incendio se apaga por que el agua al ser mas densa cubre toda la sustancia
61. Algunas sustancias cuando se disuelven en agua caliente y se dejan enfriar producen hermosos cristales coloreados. La principal característica que permite explicar la aparición de los cristales es: A) El puntos de fusión. B) La solubilidad. C) El punto de ebullición . D) La densidad..
62. Es un ejemplo de solución: A) La gasolina. B) El agua salada. c) La leche. D ) el agua destilada.
63. Cual es el procedimiento para separar los componentes de una mezcla de agua, alcohol y éter? A) Evaporación. B) filtración. C) Decantación D) Destilación.
64. Cual es el procedimiento para separar los componentes del agua salada? A) Evaporación. B) filtración. C) Decantación D) Cristalización.
65. No es homogéneo: A) EL granito. B) El alcohol. c) La sal. D ) el agua destilada.
66. Cual es el procedimiento para separar los componentes de una mezcla de agua- arena, kerosén y sal? A) Disolución, filtración, evaporación. B) Evaporación, filtración, Cristalización. C) Cristalización, filtración, evaporación. D) Filtración, Decantación, Evaporación.
67. En el agua de mar, la sal representa: A) El Soluto. B) El solvente C) La solución D) Soluto y solvente
68. Si al someter 800 cc de agua salada a la acción del calor quedan como residuo 40 gr de sal ello quiere decir que la concentración de la solución era: A) 5 % en m/v B) 95 % en m/v C) 5 % en v/v. D) 20 % en m/v
69. En 500 cc de solución acuosa de cloruro de sodio al 40 % m/v están presentes: A) 250 cc de sal. B) 300 ml de sal C) 200 gr de sal D) 300 gr de agua.
70. Una solución al 10 % m/v contiene disueltos: A) 10 gr de soluto. B) 10 cm3 de solvente. C) 90 gr de solvente. D) 90 cc de solvente.
71. Aplicase a las soluciones que contienen la máxima cantidad de soluto disuelto a una temperatura determinada. A) Sobresaturadas. B) Saturadas. C) Diluidas. D) Concentradas. +
72. Cual de los siguientes ejemplos constituye un ejemplo de solución de sólido en liquido? A) Acero. B) Mercurio en oro. C) Níquel en cobre. D) Sal en agua.
73. Cual de los siguientes ejemplos constituye un ejemplo de solución de gas en liquido? A) Bebidas carbonatadas. B) Gas licuado. C) Vapor de agua en el aire. D) Niebla.
74. Son las soluciones con poco soluto disuelto en ella A) Sobresaturadas. B) Saturadas. C) Diluidas. D) Concentradas.
75. En 400 cc de solución acuosa de alcohol al 20 % estarán presentes. A) 320 cc de agua en 400 cc de solución. B) 80 cc de solvente en 320 cc de solución. C) 80 cc de soluto en 400 cc de solvente. D) 320 cc de soluto en 400 cc de solución.
76. Son las soluciones con exceso de soluto no disuelto en ella A) Sobresaturadas. B) Saturadas. C) Diluidas. D) Concentradas.
77. El agua potable contiene menos de 1000 partes de sal disueltas en un millón de partes de agua, y el agua marina contiene 35000 partes de sal disueltas en un millón de partes de agua. En consecuencia, las concentraciones son 0,1 % en m/v y 3,5 % en m/v respectivamente. Si se calientan 2000 cc de cada muestra de agua se obtendrán: A) 2 gr de sal en la potable y 70 gr de sal en la del mar. B) 70 gr de sal en la potable y 2 gr de sal en la del mar. C) 1 gr de sal en la potable y 35 gr de sal en la del mar. D) 2 gr de sal en la potable y 53 gr de sal en la del mar.
MEZCLAS; SUSTANCIAS PURAS; METALES Y NO METALES
78. Son los materiales homogéneos de composición constante a) Mezclas b) Coloides. c) Suspensiones d) Las Sustancias Puras.
79. ¿Cual enunciado describe el comportamiento de las mezclas? a) Exhiben un rango de valores para cada propiedad característica. b) Sus propiedades características presentan un valor constante. c) Presentan composición constante d) Sus propiedades son iguales a las de sus sustancias componentes.
80. Son solo Sustancias Puras: A) Carbón y sal B) latón y la leche. C) Cemento y Kerosén. D) azúcar y arena.
81. Son aleaciones: A) Soldadura y Acero. B) bronce y la leche. C) Cemento y plástico. D) latón y bronce.
82. Son sustancias puras aquellas que: a) Exhiben un rango de valores para cada propiedad característica. b) Sus propiedades características presentan un valor constante. c) Presentan composición variable d) Sus componentes se pueden separar por procedimientos físicos..
METALES Y NO METALES
83. Son solo Elementos: A) Carbón y azufre B) Oro y hierro. C) Calcio y Plomo. D) Cobre y la tiza
84. Son sustancias puras que no se pueden descomponer en sustancias mas simples A) Los compuestos orgánicos B) Las mezclas. C) Los Compuestos inorgánicos. D) Los elementos
85. Estos elementos se encuentran en estado gaseoso a temperatura normal. A) Cloro e hidrogeno B) Oxigeno y fósforo. C) Neon y Iodo. D) Helio y Bromo.
86. Es falso: a) Toda sustancia es un elemento pero no todo elemento es una sustancia. B) Todo metal es un elemento pero no todo elemento es un metal. c) Toda sustancia es un compuesto inorgánico pero no todo compuesto inorgánico es una sustancia. d) Toda sustancia es un compuesto pero no todo compuesto es una sustancia.
87. Cual de este par de elementos se encuentran en mayor proporción en el cuerpo humano? A) Carbono y Nitrógeno. B) Carbono e hidrogeno. c) Carbono y Oxigeno. D) Calcio y Oxigeno.
88. El Níquel es un metal porque: A) Puede reducirse a laminas y alambres. B) Es un buen conductor del calor y la electricidad. C) Posee Brillo metálico. D) Todas las Anteriores.
89. Estos dos metales fueron los mas utilizados en la construcción de rieles del metro de Caracas: A) Hierro y Plomo. B) Hierro y Estaño. c) Hierro y Cobre. D) Aluminio y Estaño
90. Son maeleables: A) Hierro y Aluminio. B) Hierro y Oro. c) Cinc y Plomo. D) Aluminio y Azufre
91. La Propiedad que tienen algunos metales de ser estirados en forma de hilos muy delgados recibe el nombre de A) Maleabilidad. B) Dureza. c) Tenacidad. D) Ductilidad:
92. Son los mas comunes en la corteza terrestre: A) Hierro y Oro. B) Hierro y Sodio. c) Hierro y Cobre. D) Aluminio y hierro.
93. Es ampliamente usado en la extracción de oro y plata A) Nitrógeno. B) Platino. c) Mercurio. D) Estaño
94. Una aleación que contenga 83 % de hierro, 14 % de Cromo, 3 % de carbón y 2 % de níquel es A) Un bronce especifico. B) Un acero inoxidable. c) Un latón. d) Una amalgama
95. Este elemento al alearse con el cobre forma latón: A) Zinc. B) Plomo. c) Estaño. D) Plata.
96. Se usa para partes de aviones y del metro, telescopios, materiales quirúrgicos y decoraciones interiores. A) Oro. B) Platino. c) Plata. D) Aluminio
97. El yacimiento de aluminio mas importante del país se encuentra en A) Lobatera. B) El cerro Bolívar .c) EN Lara D) el cerro Páez del sector Los Pijiguaos
98. Se utiliza en cirugía dental y para fabricar instrumentos científicos; A) Oro. B) Plomo. c) Estaño. D) Platino.
99. Se usa en la fabricación de cables y para preparar bronces A) Níquel. B) Cobre. c) Estaño. D) Plata.
Enlaces, Geometría molecular y Periodicidad 4TO AÑO
100. La transferencia total de electrones de un átomo a otro con la consiguiente formación de iones se llama
A) Covalencia Normal B) Covalencia dativa C) Resonancia D) Electrovalencia
101. La comparticion de pares de electrones entre dos atomos de la misma especie o cercanos en la tabla periódica constituye una
A) Covalencia Normal B) Covalencia dativa C) Resonancia D) Electrovalencia
102. Si no existe una formula electrónica única, que pueda explicar las propiedades de una sustancia se dice que hay
A) Covalencia Normal B) Covalencia dativa C) Resonancia D) Electrovalencia
103. Al perder el sodio un electrón su radio atómico
A) Disminuye B) Aumenta C) Se queda Igual D) N.A
104. Los halógenos son elementos: A) De muy poca Actividad Químicas B) Con 8 electrones en su ultima capa C) Blancos D) Formadores de sales
105. El desprendimiento de energía que acompaña la adición de un electrón a un átomo neutro se llama: A) energía de iotización B) energía química C) Potencial Electrónico D) Afinidad electrónica
106. El agua es un cristal (hielo)
A) Covalente B) Molecular C) Iónico D) Molecular
107. La hibridación en el carbono en el CH4 es: A) Sp2 B) Sp C) Sp3 D) N.A.
108. La hibridación del Berilio en el BeCl2 es: A) Sp2 B) Sp C) Sp3 D) N.A.
109. Un doble enlace resulta de es: A) 3 enlaces Pi B) 3 enlaces Sigma C) 3 enlaces pi y 1 sigma D) 1 sigma y 2 Pi.
110. Un puente de Hidrogeno es un caso paricular de atracción: A) Dipolo inducido - permanente B) Dipolo permanente - permanente C) Dipolo permanente -inducido D) Ion Dipolo inducido.
111. La solubilidad del Yodo gaseoso en solución acuosa de KI es un enlace de tipo:
A) Dipolo inducido - permanente B) Dipolo permanente - permanente C) Dipolo permanente -inducido D) Ion Dipolo inducido.
PRUEBAS DE ADMISIÓN UNIVERSITARIA
El anaranjado de metilo al agregar un ácido se torna: a) incoloro, B) Rojo c) Marrón d) Violeta
Cual es el nombre de la siguiente formula: CH3CH2 CH2 COCH2CH2 CH3? a) 2 Heptanona b) 4 heptanona c) 3 metil 2 hexanona d) 3 heptanona
A que se debe la propiedad termorreguladora del agua a) Su alto calor molar b) su alta evaporización c) su alta cantidad d) su alto calor especifico.
Cual de los siguientes son productos de la electrolisis del agua a) H2 y O4 , B) H2 y CO2 c) H2 y CL2 d) Nacl2 y O2
Una sustancia contiene: Carbono 40 %; Hidrogeno 6,66 % y Oxigeno 53,34 % . Si su peso molecular es 60. ¿Cual es su formula molecular ? a)C2H4O2 b) C6H4O2 c)C3H6O4 d) C2H6O2
Cual es el peso máximo de AlOH3 que podrá prepararse en la reacción de 13,4 de AlCl3 con 10 gr de NaOH según la siguiente reacción: AlCl3 + 3NAOH produce Al(OH)3 + 3NaCl en gr a)9,6 b) 3,2 C) 7,2 y d) 6,5 Q12
En un recipiente de 10 dm3 hay 0,50 moles de moléculas de oxigeno. La temperatura es 1200 ºK ¿a que presión en atm esta sometido el gas? a) 6,2 b) 4,9 atm C) 7,5 atm y d) 4,1 atm
En un aparato de laboratorio se elimina aire hasta lograr una `presión igual a 10 -6 mmHg a 25 ºC ¿ Cual es el numero de moléculas que hay en un cc de aire a dicha presión y temperatura? a) 6,5 .1010 b) 5,5 .1010 c) 6,25 .1010 d) 3,24 .1010 Q12
Cual será el numero de gramos de cloruro sodico que han reaccionado con ácido sulfúrico si el resultado de la reacción al ser valorado con hidróxido sodico 0,25 N consumió 32 cc de NaOH? a) 0,46 gr b) 0,53 gr c) 0,99 gr d)1,25 gr
Cual será el valor de la constante de equilibrio para la reacción N2 + H2 produce 2 NH3 a 500 ºC si Kp = 1,5 .10-5 a esa temperatura? a) 0,25 b) 0,06 c) 0,01 d)0,001
Cuantos mililitros de Dióxido de Carbón, en condiciones normales, se producirán en la combustión de 60 moles de átomos de carbono? a) 1655 b)6431 c)1344 d)6251
¿Que cantidad de calor tendrá un trozo de hielo de 750 gr al fundirse? a) 15000 cal b)60000 cal c) 75000 cal d)9 cal
¿En que volumen en ml deben ser diluidos 44,23 ml de H2SO4 al 70 % y de densidad 1,6 gr/ml para dar una solución del acido, 0,4 mol/lts? a) 70 b) 1270,75 c) 91,75 d)1900,25
¿Cuantos serán los gramos de soluto que deben disolverse en 200 gr de agua para preparar una solución de KMnO4 al 5 % ? a) 8,7 b) 10,5 c) 9,51 d) 10
¿Cuantas partes por millón representa el 0,0025 % de Aluminio contenido en un deposito sólido encontrado a la salida de los compresores de 1200 psi en una planta de gas? en ppm a) 2500 b) 0,25 c) 2500 d) 250
Química Orgánica
Escribe las ecuaciones correspondientes a las siguientes síntesis, las estructuras de sus compuestos y su nombre:
Butano --- A ---B---C---D ---E
Sabiendo que A da un precipitado blanco con el nitrato de plata B por ozonolisis da aldehidos y/o cetonas y que E pertenece a la familia de los Ácidos Carboxílicos.
Ejercicios que he seleccionado pues el estudiante le cuesta mucho identificar el A por ejemplo
ese compuesto es un Haluro de alquilo
Tenemos entonces Butano + Cl2 que en presencia de luz da cloro butano + HCl
Ch3 + Ch2 + Ch2 + Ch3 + Cl2 que en presencia de luz da Ch3 + ChCL + Ch2 + Ch3 + HCl
Hagamos el B aqui es mas fácil pues por teoría se sabe que los Alquenos son esos compuestos a diferencia de los alquinos que dan ácidos y es el E. Vamos a obtener entonces: 2 Buteno
Ch3 + ChCL + Ch2 + Ch3 + KOH Nos Da en presencia de Alcohol Ch3 + Ch = CH + Ch3 + KCl + H20
EL C: La meta es producir un alquino pues el producto final ha de ser un ácido por ello debemos halogenar el alqueno obtenido obteniendo 2,3 Di cloro butano Producto C. Observe cuidadosamente como se rompe el Doble enlace y alli se pegan los 2 cloros, o sea 1 en cada carbono.
Ch3 + Ch = CH + Ch3 + Cl2 en presencia de CCL4 como catalizador Ch3 + ChCL + ChCL + Ch3
El D Obviamente un Alquino el 2 Butino
Ch3 + ChCL + ChCL + Ch3 + 2 KOH en presencia de alcohol da C4 H6 + 2KCL
El E es un ácido que lo obtengo por ozonolisis del alquino dando 2 moléculas de ácido etanoico.
C4 H6 + 03 dándonos 2 Ch3 C=O--H
Otro ejercicio Similar:
Metano --- A ---B---C---D ---E---F ----G----H Si el metano se transforma en A, con una cloracion; B tiene 2 atomos de carbonos; el compuesto C reacciona con nitrato de plata, formando un precipitado blanco; el compuesto D reacciona con Baeyer y el F con Baeyer y Tollens; y el H es un areno que podria convertirse a ácido benzoico por oxidación.
Esta es una gran síntesis que nos ayuda a aprender como sintetizar y las reacciones mas comunes. Pues considero que las síntesis son las reacciones químicas de los alcanos, alquenos alquinos etc. puestas en la practica.
El A no da mucho problema pues al clorinar el metano nos da CLORO METANO:
Ch3 + Cl2 en presencia de LUV como catalizador Ch3CL
El B si tiene dos átomos de carbono quiere decir que la cadena se dobla y eso se logra gracias a la síntesis de Wurtz : Cloro Metano + 2 Sodio dando Etano + 2 Na CL
Ch3CL + 2Na Produce Ch3 Ch3 + 2 Na CL
El C Ya lo vimos es un halogenuro de alquilo dando Cloro Etano
Ch3 - Ch3 + Cl2 en presencia de LUV como catalizador Ch3 CH2CL
EL D Por teoría vemos la gran diferencia entre estos 2 compuestos D y F, El D es un alqueno pues ellos reaccionan con Baeyer pero no con Tollens y el F es un Alquino pues estos reaccionan con ambos reactivos
En consecuencia Cloro metano + KOH para obtener Eteno
Ch3 CH2CL + KOH Nos Da en presencia de Alcohol Ch2 = CH2 + KCl + H20
El E Debemos preparar un alquino pues ese es el F
Ch2 = CH2 + Cl2 en presencia de CCL4 como catalizador Ch2CL - Ch2CL 1,2 Di cloro etano
El F Un alquino el Etino o acetileno.
Ch2CL - Ch2CL + KOH Nos Da en presencia de Alcohol C2H 2 + 2 KCl + H20
El G es un areno o aromático recordemos que el acetileno en presencia de calor da BENCENO
C2H 2 En presencia de calor Da C6 H6
El H es Metil Benceno o tolueno.
lo obtenemos agregándole Cloro metano al benceno + HCL
C6 H6 + CH3 Cl da C6 H5 CL + HCL
EJERCICIOS DE TEORÍA ATÓMICA Y FORMULAS:
34.
100.
Química Orgánica
Escribe las ecuaciones correspondientes a las siguientes síntesis, las estructuras de sus compuestos y su nombre:
Butano --- A ---B---C---D ---E
Sabiendo que A da un precipitado blanco con el nitrato de plata B por ozonolisis da aldehidos y/o cetonas y que E pertenece a la familia de los Ácidos Carboxílicos.
Ejercicios que he seleccionado pues el estudiante le cuesta mucho identificar el A por ejemplo
ese compuesto es un Haluro de alquilo
Tenemos entonces Butano + Cl2 que en presencia de luz da cloro butano + HCl
Ch3 + Ch2 + Ch2 + Ch3 + Cl2 que en presencia de luz da Ch3 + ChCL + Ch2 + Ch3 + HCl
Hagamos el B aqui es mas fácil pues por teoría se sabe que los Alquenos son esos compuestos a diferencia de los alquinos que dan ácidos y es el E. Vamos a obtener entonces: 2 Buteno
Ch3 + ChCL + Ch2 + Ch3 + KOH Nos Da en presencia de Alcohol Ch3 + Ch = CH + Ch3 + KCl + H20
EL C: La meta es producir un alquino pues el producto final ha de ser un ácido por ello debemos halogenar el alqueno obtenido obteniendo 2,3 Di cloro butano Producto C. Observe cuidadosamente como se rompe el Doble enlace y alli se pegan los 2 cloros, o sea 1 en cada carbono.
Ch3 + Ch = CH + Ch3 + Cl2 en presencia de CCL4 como catalizador Ch3 + ChCL + ChCL + Ch3
El D Obviamente un Alquino el 2 Butino
Ch3 + ChCL + ChCL + Ch3 + 2 KOH en presencia de alcohol da C4 H6 + 2KCL
El E es un ácido que lo obtengo por ozonolisis del alquino dando 2 moléculas de ácido etanoico.
C4 H6 + 03 dándonos 2 Ch3 C=O--H
Otro ejercicio Similar:
Metano --- A ---B---C---D ---E---F ----G----H Si el metano se transforma en A, con una cloracion; B tiene 2 atomos de carbonos; el compuesto C reacciona con nitrato de plata, formando un precipitado blanco; el compuesto D reacciona con Baeyer y el F con Baeyer y Tollens; y el H es un areno que podria convertirse a ácido benzoico por oxidación.
Esta es una gran síntesis que nos ayuda a aprender como sintetizar y las reacciones mas comunes. Pues considero que las síntesis son las reacciones químicas de los alcanos, alquenos alquinos etc. puestas en la practica.
El A no da mucho problema pues al clorinar el metano nos da CLORO METANO:
Ch3 + Cl2 en presencia de LUV como catalizador Ch3CL
El B si tiene dos átomos de carbono quiere decir que la cadena se dobla y eso se logra gracias a la síntesis de Wurtz : Cloro Metano + 2 Sodio dando Etano + 2 Na CL
Ch3CL + 2Na Produce Ch3 Ch3 + 2 Na CL
El C Ya lo vimos es un halogenuro de alquilo dando Cloro Etano
Ch3 - Ch3 + Cl2 en presencia de LUV como catalizador Ch3 CH2CL
EL D Por teoría vemos la gran diferencia entre estos 2 compuestos D y F, El D es un alqueno pues ellos reaccionan con Baeyer pero no con Tollens y el F es un Alquino pues estos reaccionan con ambos reactivos
En consecuencia Cloro metano + KOH para obtener Eteno
Ch3 CH2CL + KOH Nos Da en presencia de Alcohol Ch2 = CH2 + KCl + H20
El E Debemos preparar un alquino pues ese es el F
Ch2 = CH2 + Cl2 en presencia de CCL4 como catalizador Ch2CL - Ch2CL 1,2 Di cloro etano
El F Un alquino el Etino o acetileno.
Ch2CL - Ch2CL + KOH Nos Da en presencia de Alcohol C2H 2 + 2 KCl + H20
El G es un areno o aromático recordemos que el acetileno en presencia de calor da BENCENO
C2H 2 En presencia de calor Da C6 H6
El H es Metil Benceno o tolueno.
lo obtenemos agregándole Cloro metano al benceno + HCL
C6 H6 + CH3 Cl da C6 H5 CL + HCL
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LOS RASPA COCOS ORGÁNICA
Enfatizare estos ejercicios en las síntesis mas que todo, no obstante pondré mas adelante de completacion de las reacciones:
OKey aquí están los "Raspa cocos" que deben hacerlos Uds. y me mandan su solución al correo [email protected] y con gusto les diré si son correctas o no.
1. A partir del cloro propano obtener Propanoato de etilo (3 pasos)
2. De propano obtener etanol (3 pasos)
3. Del Ácido benzoico obtener alcohol bencilico
4. De 2 Cloro Butano a 2 Butanol en un solo paso.
5. Del carburo de Calcio obtener ortodibromobenceno en 4 pasos
6. Del Metano Obtener Propano en 3 pasos
7. De Etilamina Obtener Ácido Butanoico (7 Pasos)
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