Electrólisis
Disociación del agua por electrólisis.- Ruptura de la
molécula de agua en moléculas de oxígeno e hidrógeno.
Elemento radiactivo
Isótopos de los elementos químicos que emiten radiación.
La radiación liberada puede ser partículas alfa o beta o
rayos gamma.
Entalpía de fusión
El calor de fusión o entalpía de fusión es la cantidad de energía (calor) que se necesita aportar a un mol del elemento para que, a su temperatura de fusión, pase de la fase sólida a la liquida.
Entalpía de vaporización
Supongamos un mol de un elemento en estado líquido que se encuentra en equilibrio con su vapor a la presión de 1 atmósfera. Para conseguir que todo el líquido pase a la fase de vapor es necesario aportar al sistema una cantidad de energía que se conoce como entalpía de vaporización o calor de vaporización.
Elementos representativos:
Tienen sus electrones diferenciantes en los subniveles s y p esta familia está formada por 8 grupos de elementos, entre los que se encuentran los metales y no metales, los cuales tienen propiedades físicas y químicas semejantes. Estas características van variando al pasar de un grupo a otro.
Elementos de transición:
Presentan múltiples valencias o estados de oxidación que varían desde +1 hasta +8 según los compuestos. Los elementos de transición tienen propiedades típicas de los metales son: maleables, dúctiles, conducen al calor y la electricidad, y tienen un brillo metálico. Los elementos de transición tienen por lo general densidades y puntos de fusión elevados y presentan propiedades magnéticas. Forman enlaces iónicos y covalentes con los aniones (iones cargados negativamente) y sus compuestos suelen tener colores brillantes.
F
Faraday (Faradios)F = 96500 ºC
Es la carga eléctrica contenida en un mol (NA) de electrones. Equivale a 96487 ºC (96500 ºC). Por cada faraday se deposita un equivalente químico de las sustancias electrolíticas.
G
Grados Kelvin
Escala absoluta de temperaturas. t (ºC) = T (K) - 273,15
H
Hidrocarburos
Compuestos orgánicos formados por carbono e hidrógeno.
Los átomos de C pueden formar largas cadenas. Así, por ejemplo,
el hidrocarburo más sencillo es el CH4 (metano). La gasolina C8H18
está formada principalmente por diferentes isómeros del octano.
I
Intrusión
Designa la entrada de algún material en otro.
Isoistas
Líneas que unen puntos de igual intensidad sísmica.
Isótopo
Elementos químicos que tienen el mismo número atómico
pero distinta masa atómica, porque tienen distinto número
de neutrones. Muchos elementos químicos tienen algún isótopo
que es radiactivo, es decir que es inestable y se va descomponiendo en
otros elementos liberando radiactividad.
Se llaman así a aquellas especies químicas que poseen el mismo número atómico pero distinto número másico. Misma cantidad de protones y distinta de neutrones.
Isómeros
Se llaman isómeros a dos o más compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente fórmula estructural, y diferentes propiedades físicas o químicas.
L
M
Molécula
Porción más pequeña de un compuesto que mantiene las propiedades químicas de la substancia.
Masa atómica
Actualmente se define la unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del 12C. La masa atómica relativa, también llamada peso atómico, de un elemento es la relación entre su masa y la unidad de masa atómica.
Medida promedio de la masa del átomo de un elemento, usualmente expresada en unidades de masa atómica. La masa atómica ofrecida en las Tablas periódicas es una medida ponderada de las masas de los isótopos a partir de su abundancia relativa.
Mol
El mol es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia; se representa con el símbolo mol. Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene la misma cantidad de partículas que átomos hay en 0,012 kg de carbono 12 (12C). Número de Avogadro (NA)
Milímetro de mercurio (Hg) - torr
Es una unidad de presión. Una atm equivale a 760 mm de Hg.
N
Número de Avogadro
NA = 6,022 · 1023
(valor recomendado IUPAC)
El número o constante de Avogadro se utiliza en química para establecer una relación entre la masa o volumen y la cantidad de materia (entidades). Se define originalmente como "la cantidad de átomos de 12C contenidos en 0,012 kg (12 gramos) de este elemento".
Número (estados) de oxidaciónEl número de oxidación es un número entero (no siempre*) que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
No debe confundir valencia con estado o número de oxidación: En los compuestos: CH4, CHCl3 y CCl4 la valencia del carbono en todos ellos es 4 mientras que su estado o número de oxidación es: - 4, +2 y +4.
* En los superóxidos el oxígeno tiene número de oxidación -1/2
Nitratos
Compuestos químicos utilizados como fertilizantes en la agricultura.
Son una fuente importante de contaminación difusa. En concentraciones
altas pueden provocar daños a la salud, especialmente a los niños.
Número atómico
Número de protones en un núcleo atómico. El número atómico y el símbolo de un elemento son dos formas alternativas y equivalentes de etiquetar un elemento.
O
Órbita
En el modelo de Niels Bohr, círculo descrito por los electrones. A cada una se le asocia un sólo número cuántico "n". Posteriores modelos atómico le permitieron ser elipses, apareciendo otros números cuánticos (l y m)
Orbital
Se denomina así a los estados estacionarios, en un átomo, de un electrón. Viene dada por una función cuyo cuadrado representa la probabilidad de encontrar a éste, en un momento dado, en una pequeña región del espacio. Se define mediante tres números cuánticos: n, l y m. En cada orbital entran dos electrones con espines distintos.
Oxidante
Que provoca la oxidación, es decir la combinación con
oxígeno o, más en general, la cesión de electrones.
Oxígeno Disuelto
OD: Es la medida del oxígeno disuelto en el agua, expresado
normalmente en ppm (partes por millón). La solubilidad del oxígeno
en el agua depende de la temperatura: a mayor temperatura menos oxígeno
se disuelve. Por otra parte si el agua está contaminada tiene muchos
microorganismos y materia orgánica y la gran actividad respiratoria
disminuye el oxígeno disuelto. Un nivel alto de OD indica que el
agua es de buena calidad
Ozono
O3. Molécula inorgánica muy oxidante que en
la parte baja de la atmósfera es un contaminante que daña
los tejidos vivos y el caucho; mientras que en la estratosfera desempeña
una importante función al filtrar los rayos ultravioleta. Se usa
en algunos tratamientos de purificación del agua.
P
Peso equivalente
Peso equivalente de un elemento es la cantidad del mismo que se combina con 8 g de Oxígeno, o con 1,008 g de Hidrógeno.
Polarizabilidad
Es la tendencia relativa de la nube electrónica a distorsionar su forma normal por la presencia de un ión o un dipolo cercano, es decir por la presencia de un campo eléctrico externo.
Potencial de ionización
X + Energía (E.I.) ----> X+ + e-
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Punto de ebullición
Es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es una atmósfera. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin).
Punto de fusión
El punto de fusión es la temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin).
Protón
Partícula elemental localizada en el núcleo atómico. Tiene carga positiva igual y de signo opuesto a la del electrón. Los protones tienen una masa de 1,007276 uma.
Q
Química
Química, estudio de la composición, estructura y propiedades de las sustancias materiales, de sus interacciones y de los efectos producidos sobre ellas al añadir o extraer energía en cualquiera de sus formas. Desde los primeros tiempos, los seres humanos han observado la transformación de las sustancias —la carne cocinándose, la madera quemándose, el hielo derritiéndose— y han especulado sobre sus causas. Siguiendo la historia de esas observaciones y especulaciones, se puede reconstruir la evolución gradual de las ideas y conceptos que han culminado en la química moderna.
R
Radio atómico
El radio atómico representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa).
Radio covalente
El radio covalente es la mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales que están unidos mediante un enlace simple en una molécula neutra.
Radio iónicoEl radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.
S
Substancia pura
Muestra de materia que no puede ser separada en componentes más simples sin un cambio químico. Los cambios físicos pueden alterar el estado de la materia pero no la identidad química de una substancia pura.
T
Sistema periódico o Tabla periódica,
esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio
V
Valencia de elemento
Se define como el número de átomos de hidrógeno que pueden unirse con un átomo de dicho elemento o ser sustituido por él.
La valencia de un no metal se considera negativa si está combinada con metales o hidrógeno, y positiva cuando se combina con un no metal más electronegativo que él. Con el hidrógeno se toma la menor de las que posee con el oxígeno.
No debe confundir valencia con estado o número de oxidación: En los compuestos: CH4, CHCl3 y CCl4 la valencia del carbono en todos ellos es 4 mientras que su estado o número de oxidación es: - 4, +2 y +4.
W
W
Z
