Ｈ+＋Ｃｌ-
まず一番基本になる、強酸でのＰＨ の求め方を考えてみましょう。
まず、0.1mol/lの塩酸があるとしましょう。
Ｈ+＋Ｃｌ-塩酸は水の中では電離していて、H+とCl-の形に分かれています。ですから、塩酸が1mol/lあるというのは、HCl分子が1mol/lある訳ではなくて、H+とCl-のイオンがそれぞれ1mol/lあると言う事で、HCl分子が1mol/lあるという訳ではないのです。 で、酸の強さというのは、H+の濃度、つまり[H+]の事です。 今言いました通り、この場合[H+] = 0.1 mol/lなので、ＰＨは定義から、
ＰＨ ＝ -log(0.1) = 1
ですので、ＰＨは１である事が分かります。
PHが７より小さいという事は、酸である事が確認できます。 最初は感覚がつかみにくいでしょうが、ＰＨ１と言えば、非常に強い酸です。
ではもう一つ例を考えましょう。
同じく塩酸ですが、0.001mol/lならば、ＰＨはいくらになりますか？ 計算してみてください。そうですね、ＰＨ３です。