共役理論

酢酸(CH₃COOH)は弱酸として有名です。

しかしその塩、例えば酢酸ナトリウム(CH₃COONa)は強塩基です。

塩基ですから酸と反応する事ができて、

HCl + CH₃COONa NaCl + CH₃COOH

という反応が可能です。

でも、「酢酸ナトリウムは強塩基」というのはどういう事でしょう？　教科書には大抵、そうは書いていませんね。覚えないといけないのでしょうか？

答はＮＯです。

「弱酸の塩は強塩基になる」というルールがあるのです。これは「共役理論」から得られる結論の一つです。

ＳＯ₄^2-が弱塩基と言える理由（強酸の塩は弱塩基）

ＳＯ₄^2-は「 H₂SO₄　 2H⁺　＋ SO₄²⁺」 を考えると、「H⁺を受け取って　H₂SO₄になれる」ので、「H⁺を受け取る事が出来る」から塩基の仲間になる。

また、H₂SO₄が弱酸なので、平衡は右に寄っている。そのため、ＳＯ₄^2-の方がＨ₂ＳＯ₄より安定である。

言い換えると、ＳＯ₄^2-の「H⁺を受け取る力」は弱い。だから弱塩基。

ＣＯ₃^2-が強塩基と言える理由（弱酸の塩は強塩基）

二酸化炭素ＣＯ₂が水に溶けて生じる炭酸Ｈ₂ＣＯ₃は弱酸です。

Ｈ₂ＣＯ₃は電離して、

Ｈ₂ＣＯ₃　　2Ｈ⁺　＋　ＣＯ₃^2-

となります。

が弱酸ですから、この電離反応はあまり起きません。溶けているＨ₂ＣＯ₃の数パーセント程度がＣＯ₃^2-になるだけで、大多数はＨ₂ＣＯ₃のままで水中を漂っている訳です。

しかし、なぜＨ₂ＣＯ₃はＨ₂ＳＯ₄等と異なって、数パーセントしか電離しないのでしょうか？

（「弱酸だから」という答はダメだよ。その理由を聞いているんだから）

それはＣＯ₃^2-が不安定だからです。

ＮａＣｌが水に溶けて電離し、Ｎａ⁺とＣｌ^-になるのは、その方が安定だからです。もし電離してイオンになるよりも、ＮａＣｌ分子のまま存在する方が安定ならば、電離は起きないか、起きてもごく少数のはずです。

Ｈ₂ＣＯ₃は正にそのケースでして、ＣＯ₃^2-が比較的不安定だから、電離するメリットがない訳です。

ですから、もしＣＯ₃^2-が水中に存在したら、不安定なので、なんとかしてＨ₂ＣＯ₃になりたいのです。

そこで、水中にあるＣＯ₃^2-は、通りすがりのＨ₂ＯからＨ⁺を奪い、Ｈ₂ＣＯ₃になろうとします。

そうしますと、ＯＨ^-が生じますね？ですから、ＣＯ₃^2-は塩基なんです。しかも、ＣＯ₃^2-は不安定で、Ｈ₂ＣＯ₃になろうとする力が強いのですから、ＯＨ^-を生み出す力も強い訳です。

ですから結局、ＣＯ₃^2-は強塩基と言える訳です。

また、同じ事なんですが、表現を変えますと、こうも言えますよ。

ＣＯ₃^2-はＨ⁺を受け取る事が出来ます。ですから塩基です。しかも、ＣＯ₃^2-は不安定だから、Ｈ⁺を受け取ろうとする力は強い訳です。（Ｈ₂ＣＯ₃になりたいからね）ですから強塩基だとも言えるでしょう。

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