ความเข้มข้นของสารละลาย

Concentration

สารละลาย (Solutions)

สารละลาย (Solutions) หมายถึง ของผสม (mixture) ที่เป็นสารเนื้อเดียว โดยมีองค์ประกอบ ตัวละลาย (Solvent) และตัวถูกละลาย (Solute)

ชนิดของสารละลาย แบ่งเป็น 3 ชนิด คือ

1. สารละลายแก๊ส เช่น อากาศ แก๊สหุงต้ม

2. สารละลายของเหลว เช่น น้ำโซดา , น้ำเกลือ , น้ำอัดลม , น้ำเชื่อม

3. สารละลายของแข็ง เช่น ทองสัมฤทธิ์ นาก ฟิวส์ ทองเหลือง

: ความเข้มข้นของสารละลาย :

ความเข้มข้นของสารละลายเป็นการบอกถึงอัตราส่วนปริมาณตัวถูกละลายกับ
ปริมาณตัวทำละลายในสารละลายหนึ่ง ๆ อัตราส่วนดังกล่าวจะมีได้ 2 ลักษณะ คือ

- ปริมาณของตัวถูกละลายในสารละลายทั้งหมด 

- ปริมาณของตัวถูกละลายในตัวทำละลายทั้งหมด

ในปัจจุบันหน่วยที่นิยมใช้สำหรับระบุความเข้มข้นของสารละลายมีหลายระบบด้วยกัน
ได้แก่ ร้อยละ เศษส่วนโมล โมลาริตี โมแลลิตี ฯลฯ

หน่วยของสารละลาย

1.ร้อยละ (percents) เป็นการระบุปริมาณของตัวถูกละลายในสารละลายทั้งหมด

100 ส่วน แบ่งออกเป็น

ก. ร้อยละโดยมวล (w/w)

หมายถึงมวลของตัวถูกละลายต่อมวลของสารละลาย 100 หน่วย มักใช้กับตัวถูกละลายที่เป็นของแข็ง

ให้ wA เป็นมวลของตัวทำละลาย

wB เป็นมวลของตัวถูกละลาย

ข. ร้อยละโดยปริมาตร (V/V)

หมายถึง ปริมาตรของตัวถูกละลายต่อปริมาตรทั้งหมดของสารละลาย 100 หน่วย มักใช้กับตัวถูกละลายและตัวทำละลายที่เป็นของเหลว

ให้ VA เป็นปริมาตรของตัวทำละลาย

VB เป็นปริมาตรของตัวถูกละลาย

ค. ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร (w/V)

หมายถึง มวลของตัวถูกละลายในสารละลายทั้งหมด 100 หน่วยปริมาตร หน่วยชนิดนี้มักใช้กับสารละลายที่ตัวถูกละลายเป็นของแข็งละลายในตัวทำละลายที่เป็นของเหลว เช่น สารละลาย 10 % NaOH โดยมวลต่อปริมาตร หมายความว่า ในสารละลายมีปริมาตร 100 cm3มี NaOH ละลายอยู่ 10 กรัม

BACK

FORWARD