Comme la masse atomique d'un élément est égale à la somme des neutrons et des protons (qui ont la même masse) et que la masse des électrons est négligeable, elle devrait s'exprimer par un nombre entier. Or l'examen du tableau, qui indique les masses relatives, montre que ce n'est pas le cas.
La raison en est que la plupart des éléments se présentent sous forme d'un mélange d'atomes qui possèdent le même nombre de protons (ils ont donc le même numéro atomique) mais un nombre différent de neutrons (ils ont donc une masse atomique différente).
Le chlore, par ex., possède 2 isotopes, 35Cl (17 protons et 18 neutrons) dont la masse est 35 et 37Cl (17 protons et 20 neutrons) dont la masse est 37, ce qui explique que la masse relative du chlore est égale à 35,453.
|
|
|