Chimica Generale ed Inorganica - Dr. Paride Papadia

Introduzione alla Chimica. Fenomeni fisici e fenomeni chimici. Stati di aggregazione della materia. Sistemi omogenei ed eterogenei. Fasi [L1]. Elementi e composti. Legge delle proporzioni multiple. Natura atomica della materia. Valenza [L2]. Particelle subatomiche. Esperimento di Crookes. Esperimento di Thomson. Esperimento di Millikan. Esperimento di Rutherford. Numero atomico. Numero di massa. Spettrometro di massa [L3]. Unità di massa chimica. Difetto di massa. Numero di Avogadro. Massa molare. Densità [L4]. Numero di ossidazione [L5]. Nomenclatura dei composti chimici binari [L6] e ternari [L7]. Le formule chimiche: formula minima, formula molecolare e formula di struttura. Composizione percentuale [L8]. Reazioni chimiche. Tipi di reazioni. Coefficienti stechiometrici. Bilanciamento delle reazioni chimiche [L9]. Dissociazione ionica. Equazioni in forma ionica. Dissociazione ionica. Elettroliti forti e deboli. Ioni spettatori. Tipi di reazione chimica. Reazioni acido-base. Reazioni di Precipitazione. Reazioni ossidoriduttive. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Bilancio di massa. Bilancio di carica. Bilancio elettronico [L10]. Rapporti quantitativi. Resa di reazione. Reagente limitante [L11]. Sistema periodico degli elementi. Nomi e simboli degli elementi. Gruppi. Potenziale di ionizzazione. Affinità elettronica. Raggio ionico e covalente [L12]. Configurazioni elettroniche. Modello di Rutherford. Raggio di Bohr. Quantizzazione. Principio di indeterminazione di Heisemberg. Funzione d’onda. Orbitali. Equazione di Schrödinger. Numeri quantici. Spin elettronico. Regola di Hund. Regola dell’ottetto [L13]. Configurazioni elettroniche. Orbitali di valenza. Legame chimico. Strutture di Lewis. Lone pairs. Carica formale. Energia di legame. Risonanza [L14]. Geometrie molecolari. Teoria VSEPR. Numero sterico. Momento dipolare [L15]. Legame. Tipi di legame. Teoria del legame di valenza. Teoria degli orbitali molecolari LCAO-MO. Orbitali di legame ed antilegame. Orbitali ibridi. Molecole biatomiche omonucleari ed eteronucleari [L16]. Legame metallico. Banda di conduzione [L17]. Complessi di coordinazione [L18]. Stato aeriforme. Proprietà generali dello stato aeriforme: pressione, volume, temperatura. Leggi dei gas. Scala delle temperature assolute. Miscugli gassosi, pressione parziale e legge di Dalton. Teoria cinetica dei gas. Gas reali, equazione di van der Waals [L19]. Fenomeni critici e temperatura critica. Stato critico. Diffusione ed Effusione gassosa.Stati condensati e transizioni di fase. Diagrammi di stato [L20]. Soluzioni e modalità di misura della concentrazione. Solubilità. Relazione tra solubilità e struttura molecolare del solvente e del soluto [L21]. Proprietà colligative delle soluzioni. Legge di Raoult, deviazioni positive e negative [L22]. Pressione osmotica [L23]. Distillazione frazionata e cristallizzazione frazionata. Azeotropo di massimo, azeotropo di minimo. Legge di Henry [L24]. Tipi di reazione Chimica [L25]. Titolazioni acido-base [L26] ed esempi [L27]. Titolazioni redox [L28]. Termochimica [L29]. Equilibrio chimico. Legge dell'azione di massa. Equazione genera1e per le costanti di equilibrio, Kc, Kp, Kx, Kn. Relazioni tra le costanti di equilibrio. Principio dell'equilibrio mobile e sue applicazioni. Equilibri omogenei [L30]. Equilibri acido-base [L31]. Equilibri di idrolisi [L32]. Soluzioni tampone [L33]. Curve di titolazione ed indicatori [L34]. Equilibri di solubilità [L35]. Dipendenza della solubilità da equilibri acido-base e di complessamento [L36]. Celle elettrochimiche [L37]. Equazione di Nernst [L38]. Elettrolisi [L39].

Esercitazioni di Laboratorio di Chimica Generale ed Inorganica.

Testi consigliati:
CHIMICA di BASE 2^a edizione, G.Bandoli, A.Dolmella, G Natile, EdiSES (Capitoli del libro degli argomenti segnalati tra parentesi quadre).

Appunti di Lezione.