É
a ligação que se estabelece entre
íons, unidos por fortes forças eletrostáticas.
Ocorre com transferência de elétrons
do metal para o ametal, formando cátions
(íons positivos) e ânions
(íons negativos), respectivamente,
ou do metal para o hidrogênio.
Ocorre entre: Metal
+ Ametal
= Ligação Iônica Metal
+ H =
Ligação Iônica
Características:
Metais:
Baixa eletronegatividade ou alta eletropositividade,
ou seja, tendência a doar elétrons
para se estabilizarem. Ametais: Alta eletronegatividade,
ou seja, tendência a ganhar elétrons
para se estabilizarem.
Exemplo:
1.
1)
Ligação entre o elemento sódio
(metal) e o elemento cloro (ametal).
- perceba que o sódio só possui
1 elétron na camada de valência.
Assim não está estável.
- perceba também que o cloro só
possui 7 elétrons na camada de valência.
Assim não está estável.
A estabilização desses
elementos ocorre da seguinte maneira:
O sódio por
se tratar de um metal, possui baixa eletronegatividade,
assim ele doa o elétron de sua camada de
valência, para se estabilizar. Agora a sua
última camada possui 8 elétrons.
Veja:
Ao perder
o elétron têm a formação
do íon positivo ou cátion:
Como o elemento cloro é um
ametal ele tem tendência a ganhar o elétron
que foi perdido pelo sódio. Veja.
Ao receber o elétron
têm a formação do íon
negativo ou ânion:
Os íons
e
formados, respectivamente, pela perda e ganho
de elétrons (com a finalidade de se estabilizarem)
se atraem (atração
eletrostática), provocando uma união
entre íons, daí o nome ligação
iônica.
veja a
animação abaixo.
Clique na seta azul
Ligação
entre um átomo de sódio e cloro
Estrutura Cristalina dos
Compostos Iônicos
A fórmula NaCl é
usada para representar o cloreto de sódio
e indica a proporção com que os
íons participam do retículo cristalino
(1 : 1), pois não existe a partícula
individualizada NaCl, já que íons
positivos tendem a atrair para o seu redor íons
negativos, e vice-versa.
Exemplo: 2.União entre um H e um metal.
Na formação
da ligação entre o hidrogênio
e o alumínio, ocorre do seguinte modo:
O alumínio perde os 3 elétrons
de sua camada de valência, passando agora
a ter 8 elétrons. Essa perca de elétrons
faz com que o alumínio fique com 3 cargas
positivas. Veja:
A perca de
três elétrons provoca a formação
do cátion:
Como o hidrogênio
só possui um elétron em sua camada
de valência, necessita ganhar mais um elétron
para se assemelhar a configuração
eletrônica do gás nobre hélio.
- necessita de mais um elétron. Assim o
H por ser mais eletronegativo recebe os elétrons
do Al. Como o H necessita apenas de 1 elétron,
são necessários 3 H para efetuar
a ligação. Veja:
Fórmula
Iônica
Para escrever a fórmula
de um composto iônico, basta descobrir qual
a carga do íon estável formado pelo
elemento e, a seguir, utilizar a seguinte regra
prática, que se fundamenta no fato de que,
num composto, a carga elétrica total positiva
deve ser igual à negativa, resultando carga
total nula.
Veja:
Exemplo:
O íon fórmula
pode ser obtido também da seguinte maneira:
Observação
Importante!
Importante!!
Apesar
da maioria das substâncias conhecidas
obedecerem à regra do octeto, há
um número grande de exceções
que devem ser cuidadosamente consideradas durante
o estuda da Química.
Substância
molecular
Observe a fórmula
eletrônica em que não segue a regra
do octeto:
Perceba que o N fica
apenas com 7 elétrons de
valência. Portanto é impossível
haver o emparelhamento total.
Substância
Iônica
Muitos cátions dos elementos de transição
não seguem a regra do octeto.
Exemplo:
Para
ficar com a configuração eletrônica
do argônio (gás nobre mais próximo),
o zinco deveria perder 12 elétrons (4s2
3d10), o que é impossível.
Experimentalmente se observa que perde 2
elétrons, não seguindo a regra
do octeto:
- perceba que o sódio só possui
1 elétron na camada de valência.
Assim não está estável.
- perceba também que o cloro só
possui 7 elétrons na camada de valência.
Assim não está estável.
- necessita de mais um elétron. Assim o
H por ser mais eletronegativo recebe os elétrons
do Al. Como o H necessita apenas de 1 elétron,
são necessários 3 H para efetuar
a ligação. Veja: 
