Na
sua grande maioria, os compostos orgânicos
possuem exclusivamente ligações
covalentes, o que faz deles, portanto, compostos
moleculares. Apresentam pontos de fusão
(PF) relativamente baixos se comparados com
os compostos inorgânicos. Dessa forma,
na temperatura e pressão ambiente são
encontrados compostos orgânicos sólidos,
líquidos e gasosos.
De todas as substâncias
hoje conhecidas, 95% são compostos orgânicos,
número muito maior que o dos compostos
inorgânicos. A maior parte dos compostos
orgânicos não conduzem corrente
elétrica, quando fundidos ou em soluções
aquosas. Além disso, geralmente são
insolúveis em água, mas solúveis
em outros compostos orgânicos.
Exemplo: A parafina tem
características típicas dos compostos
orgânicos: seu ponto de fusão é
baixo, é insolúvel em água
e é solúvel em querosene.
Ligações
Químicas
Por
que os átomos se ligam?
Durante uma ligação
química, os átomos liberam uma quantidade
de energia, o que demonstra que os átomos
ligados têm menor energia que separados.
Assim os átomos se ligam
a fim de adquirirem estabilidade, pois quando
menor a energia maior a estabilidade.
Apenas os gases nobres apresentam
átomos isolados estáveis
Por
que os gases nobres apresentam átomos isolados
e estáveis?
Os gases nobres são
estáveis porque suas camadas de valência
estão completas. Com essa observação,
formulou-se a regra
do octeto.
Regra
de Octeto
A estabilidade dos átomos
esta relacionada à quantidade de elétrons
que eles possuem na última camada. Assim,
os átomos ao se unirem, procuram perder
ou ganhar elétrons da camada de valência
até adquirirem a configuração
eletrônica de um gás nobre de número
atômico mais próximo (o hidrogênio
adquire estabilidade quando tem sua configuração
eletrônica igual à do gás
nobre hélio).
Com essas observações, formulo-se
a:
Regra do octeto: Um átomo
adquire estabilidade quando possui 8 elétrons
na camada eletrônica mais externa (ou
2 elétrons, quando possui apenas à
camada K).
Veja
a animação abaixo. Clique na seta
azul para avançar
Configuração
eletrônica de alguns gases nobres. Perceba
que apenas o gás nobre hélio possui
2 elétrons na camada de valência.
Observação
Importante!!!
Ligações
entre os átomos
As ligações
entre os elementos químicos podem ocorrer
de três maneiras:
Ligação
Covalente
A ligação
covalente ocorre quando os átomos ligados
possuem tendência de ganhar elétrons.
Não há transferência de elétrons
de um átomo para outro, e sim um compartilhamento
de elétrons entre eles.
A ligação
covalente pode ocorrer de dois modos:
Ligação covalente
comum e ligação covalente coordenada
(dativa)
A ligação covalente ocorre
entre:
Ametal + Ametal
H + H
H + Ametal Observação: Os
semimetais também podem ser incluídos
Dois átomos que possuem
alta eletronegatividade podem estabelecer uma
ligação química por meio
do compartilhamento de seus elétrons da
camada de valência.
Esse compartilhamento de
elétrons exige a formação
de um orbital molecular e, portanto só
pode ser feito aos pares (2 elétrons compartilhados
de cada vez), já que em um orbital podem
existir no máximo dois elétrons.
Ligação
covalente: O compartilhamento de pares de elétrons
de cada átomo, é o que caracteriza
a chamada ligação covalente comum.
Exemplo: Ligação covalente entre
átomos de H.
- precisa ganhar 1 elétron para completar
o nível e adquirir configuração
eletrônica do gás nobre hélio.
Os dois átomos
de hidrogênio se unem formando um par eletrônico
comum a eles (compartilhamento). Desta forma,
cada átomo de hidrogênio adquire
a estrutura do gás nobre Hélio (He).
Ligação
de H com Ametal
-
necessita de 1 elétron.
-
necessita de 1 elétron
para completar o nível 3 e adquirir configuração
eletrônica do argônio.
Ligação
Ametal com Ametal
Precisa ganhar
dois elétrons para completar o nível
2 e adquirir a configuração eletrônica
do gás nobre neônio.
Exemplo 3:
Ligação covalente cordenada (Dativa)
Ligação em que o par
de elétrons compartilhado é formado
apenas por elétrons de um dos átomos.
Esse tipo de ligação vai ocorrer
quando um átomo já está estabilizado
por ligações covalentes comuns e
possua a capacidade de compartilhar pares eletrônicos.
Exemplo:
O carbono necessita de compartilhar
4 elétrons e o oxigênio
necessita de compartilhar 2 elétrons
para se estabilizar.
Perceba que o oxigênio
já atingiu a estabilidade ao compartilhar
pares de elétrons e o carbono necessita
de um par de elétrons. Assim esse par
de elétrons e proveniente apenas do
oxigênio.
ou
Qual a diferença entre a ligação
covalente comum e a dativa? A diferença
fundamental entre a ligação covalente
normal e a dativa, portanto é a origem
do par eletrônico. Na normal, cada átomo
contribui com um elétron para a formação
do par; na dativa, apenas um átomo fornece
o par de elétrons a ser compartilhado.
- precisa ganhar 1 elétron para completar
o nível e adquirir configuração
eletrônica do gás nobre hélio.
-
necessita de 1 elétron
para completar o nível 3 e adquirir configuração
eletrônica do argônio.
ou 
