Azufre

elementos metálicos y X el elemento no metálico. El orden de enumeración de los distintos minerales es el de la proporción decreciente A:X.[2]

• Oxidos: Son un grupo de minerales , que relativamente son duros , densos y refractarios y que generalmente se presentan de forma accesoria en las rocas ígneas y en las metamórficas y como granos detriticos residentes en los sedimentos.

Los minerales de oxido comprenden a que los compuestos naturales en los cuales el  oxigeno aparece combinado con uno o más metales.

·                Sencillos: Compuestos de un metal y oxido , son de varios tipos con diferentes relaciones x:o tales como x₂o , xo , x₂o₃.

·                Múltiples:  XY₂O₄ , tienen dos posiciones (A y B) con átomos metálicos no equivalentes.

·        Hidróxidos: Son minerales principalmente compuestos de Aluminio y hierro, los hidróxidos se convierten en óxidos al ser calentados[1] ya que este pierde la molécula de hidrógeno que en si es lo que lo convierte en un hidróxido, al calentarse el hidrógeno se evapora y por lo tanto se convierte en un oxido. (OH)^-1

·  Haluros: La clase química de los haluros se caracteriza por el predominio de los iones halógenos electronegativos , Cl ^- , Br ^- , F^- , I ^- , que son grandes , tienen , una carga de sólo –1 y se polarizan  fácilmente . Cuando se combinan con cationes relativamente grandes , débilmente polariza dos y de valencia baja , tanto los cationes como los aniones se comportan como cuerpos casi perfectamente esférica. El empaquetamiento de estas unidades esféricas conduce a estructuras de la simetría posible.

·  Carbonatos: Compuestos que contienen el ion carbonato CO₃^2-. Pueden considerarse derivados del ácido carbónico (H₂CO₃), que se forma al disolver dióxido de carbono (CO₂) en agua. Si los átomos de hidrógeno del ácido carbónico son reemplazados por átomos de un metal, se forma un carbonato inorgánico, por ejemplo el carbonato de sodio, Na₂CO₃. Si los átomos de hidrógeno se sustituyen por radicales orgánicos, se forman carbonatos orgánicos, por ejemplo el carbonato de etilo, (C₂H₅)₂CO₃.

En la naturaleza existen varios carbonatos inorgánicos en forma de minerales y menas importantes; entre ellos están la calcita (CaCO₃), la magnesita (MgCO₃), la siderita (FeCO₃) y la smithsonita (ZnCO₃). Como grupo, pueden ser reconocidos por su efervescencia al tratarlos con ácido clorhídrico. Todos esos carbonatos se descomponen con el calor, produciendo CO₂ y generalmente el óxido sólido del metal.

Sólo los carbonatos de los metales alcalinos se disuelven fácilmente en agua, y las disoluciones resultantes son alcalinas. Debido a su alcalinidad, las disoluciones de carbonato de sodio (conocido como sosa comercial) se usan como agentes limpiadores y para ablandar el agua.

La sustitución de uno solo de los hidrógenos del ácido carbónico produce los hidrogenocarbonatos o bicarbonatos, que contienen el anión bicarbonato, HCO₃-. Sólo los bicarbonatos de los metales alcalinos son lo bastante estables para poder aislarlos. Entre los bicarbonatos, el más conocido y más útil es el bicarbonato de sodio (NaHCO₃) o bicarbonato de sosa. ^[3]

·  Nitratos: Los minerales de este grupo son estructuralmente semejantes a los carbonatos con grupos planos , D_s (NO₃)^-1 muy semejantes al grupo (CO₃)^-2.

·  Fosfatos: Son productos formados por la sustitución de parte o todo el hidrógeno del ácido fosfórico por metales. Según el número de átomos de hidrógeno sustituidos, el compuesto obtenido se define como fosfato primario, secundario o terciario. Así, NaH₂PO₄, con un átomo de hidrógeno sustituido, se denomina fosfato primario de sodio (también dihidrogenofosfato de sodio), y Na₃PO₄, con tres átomos de hidrógeno sustituidos, fosfato terciario de sodio. También conocido como fosfato de sodio, el fosfato terciario de sodio se usa como detergente y ablandador del agua. Los fosfatos primarios y secundarios contienen hidrógeno y son sales ácidas. Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepción de los de sodio, potasio y amonio; los primarios son más solubles.

Los fosfatos son importantes para el metabolismo de animales y plantas. Los huesos contienen fosfato de calcio, Ca₃(PO₄)₂, y el primer paso en la oxidación de la glucosa en el cuerpo es la formación de un éster de fosfato. Para aportar fosfatos al ganado, se usa el hidrogenofosfato de calcio hidratado, CaHPO₄ · 2H₂O, como suplemento alimenticio. El fosfato primario de calcio, Ca(H₂PO₄)₂, se emplea como ingrediente en fertilizantes para plantas.

En los últimos tiempos se ha incrementado la preocupación por los efectos medioambientales perjudiciales de los fosfatos contenidos en los detergentes domésticos. Los detergentes que contienen fosfatos contribuyen a la contaminación del agua, ya que son un medio nutriente para las algas. Si crecieran en exceso, dificultarían la vida acuática de lagos y ríos por la falta del oxígeno.^[4]

·  Boratos: Grupos triangulares BO₃ compuestos.

·  Sulfatos: Compuestos de azufre y oxigeno , el enlace azufre-oxigeno  en este grupo iónico es muy fuerte y covalente por  sus propiedades , produciendo grupos fuertemente unidos que no pueden compartir oxígenos . Estos grupos ( SO₄ ) ^–2 son las unidades estructurales fundamentales de los sulfatos minerales y pueden dividirse en :

·           Sulfatos anhidros: más importantes y comunes forman el grupo de la baritina con grandes cationes equivalentes coordinados con el ion sulfato. Sulfatos básicos e hidratados.

·  Tungstatos: compuestos por tungsteno y oxigeno ( WO₄ ) ^–2

· Silicatos: Silico, de símbolo Si, es un elemento semimetálico, el segundo elemento más común en la Tierra después del oxígeno. Su número atómico es 14 y pertenece al grupo 14 de la tabla periódica. Fue aislado por primera vez de sus compuestos en 1823 por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius.

Se prepara en forma de polvo amorfo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un agente reductor, como carbono o magnesio, en un horno eléctrico. El silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio, de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.410 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33. Su masa atómica es 28,086.

Se disuelve en ácido fluorhídrico formando el gas tetrafluoruro de silicio, SiF4, y es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción. También se disuelve en hidróxido de sodio, formando silicato de sodio y gas hidrógeno. A temperaturas ordinarias el silicio no es atacado por el aire, pero a temperaturas elevadas reacciona con el oxígeno formando una capa de sílice que impide que continúe la reacción. A altas temperaturas reacciona también con nitrógeno y cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio respectivamente.

El silicio constituye un 28% de la corteza terrestre. No existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes, incluyendo más del 90% de los minerales que forman rocas volcánicas. El mineral cuarzo, sus variedades (cornalina, crisoprasa, ónice, pedernal y jaspe) y los minerales cristobalita y tridimita son las formas cristalinas del silicio existentes en la naturaleza. El dióxido de silicio es el componente principal de la arena. Los silicatos (en concreto los de aluminio, calcio y magnesio) son los componentes principales de las arcillas, el suelo y las rocas, en forma de feldespatos, anfíboles, piroxenos, micas y ceolitas, y de piedras semipreciosas como el olivino, granate, zircón, topacio y turmalina.

Si 2 tetraedros adyacentes comparten uno , 2 , 3 , o 4 oxígenos , resultan estructuras con diversas formas en las cuales pueden combinarse los tetraedros SiO₄ .

Los silicatos con grupos tetraédricos SiO₄ independientes se llaman nesosilicatos. Los silicatos con 2 grupos SiO₄  conectados, dando lugar a grupos Si₂O₇ se clasifican sorosilicatos. Si se conectan más de dos tetraedros se forman estructuras cerradas, en forma de anillo de composición general Si_xO_3x. Los anillos cuádruples poseen la composición Si₄O₁₂. Este grupo de silicatos anulares reciben también el nombre de ciclosilicatos.

Los tetraedros pueden también unirse formando cadenas simples infinitas de composición unitaria SiO₃. Las cadenas dobles infinitas poseen una relación de Si: O =  4 : 11, ambos tipos de silicatos en cadena se llaman también inosilicatos.

Cuando 3 de los oxígenos de un tetraedro se comparte entre tetraedros contiguos se forman láminas planas infinitamente extensas de composición unitaria Si₂O₅, tales silicatos laminares suelen llamarse también filosilicatos.

Cuando los 4 oxígenos de un tetraedro SiO₄ son compartidos por tetraedros contiguos se obtiene una red 3D de composición unitaria SiO₂, estos silicatos estructurales se denominan también tectosilicatos.  

Algunos usos de los minerales dados anteriormente

Regresar

Sugerencias

clonito@ yahoo.com

copyright(c) 1999-2000

Nicolas Serna Machado