Azufre

La aplicación más importante del azufre es la fabricación de compuestos como ácido sulfúrico, sulfitos, sulfatos y dióxido de azufre, todos ellos ya citados. En medicina, el azufre ha cobrado gran relevancia por la extensión del uso de las sulfamidas y su utilización en numerosas pomadas tópicas. Se emplea también para fabricar fósforos, caucho vulcanizado, tintes y pólvora. En forma de polvo finamente dividido y frecuentemente mezclado con cal, el azufre se usa como fungicida para las plantas. La sal tiosulfato de sodio, Na2S2O3·5H2O, llamada impropiamente hiposulfito, se emplea en fotografía para el fijado de negativos y positivos. Combinado con diversas láminas de minerales inertes, el azufre constituye un pegamento especial utilizado para sujetar objetos metálicos a la roca, como en el caso de los rieles o vías de tren y cadenas. El ácido sulfúrico es uno de los productos químicos industriales más importantes, pues además de emplearse en la fabricación de productos que contienen azufre sirve también para elaborar una gran cantidad de materiales que no contienen azufre en sí mismos como el ácido fosfórico.[1]

Grafito

Es el único material no metálico que conduce bien la electricidad; sin embargo, a diferencia de los otros conductores eléctricos, transmite mal el calor.

Las minas de los lápices están hechas de grafito mezclado con arcilla. También se usa en electrodos para la industria electroquímica, donde se despiden gases corrosivos; en los hornos eléctricos que alcancen temperaturas muy altas; como lubricante, solo, o mezclado con grasa, aceite o agua; en crisoles que deban soportar temperaturas extremas; y en pinturas industriales. Se ha utilizado también como moderador en reactores nucleares, donde el material de la mayor pureza que se obtiene frena sin capturar los neutrones creados en el proceso de fisión que produce la energía nuclear.[2]

Galena

La galena está considerada como semiconductor para detectar señales radioeléctricas y fue utilizada para construir los primeros receptores de radio.[3] Para la fabricación de tuberías, materiales tipográficos y aleaciones especiales; asimismo sirve para fabricar pinturas, vidrios y barnices.

Pirita

La pirita no se extrae como mena de hierro, excepto en países donde no se dispone de menas de óxido de hierro, por la dificultad de extraer el azufre. Se usa sobre todo en la producción comercial de ácido sulfúrico y de vitriolo verde (sulfato de hierro (II) heptahidratado).[4]

Estibina

La estibina es importante sobre todo por ser la mena principal del antimonio. Conocida desde la prehistoria, se utilizaba, pulverizada, en las civilizaciones del antiguo Egipto y de Asia Menor para oscurecer las cejas y hacer así que los ojos parecieran más grandes. Extraída en muchos lugares del mundo, se encuentra con frecuencia en vetas de cuarzo en granito y gneis, y puede reemplazar a la caliza en el esquisto micáceo. También se encuentra en yacimientos de galena, cinabrio, oro y baritina. Los principales depósitos de estibina se encuentran en la provincia china de Hunan. Otros lugares conocidos por esta minería son Eslovaquia, Alemania, Rumania, Italia, Francia, Estados Unidos, Borneo, México y Perú. La isla japonesa Shikoku proporciona algunas de las formas cristalinas más limpias que se conocen.[5] Se utiliaza para hacer aleaciones con plomo (baterias), metal tipográfico, material pirotécnico, detonantes, en medicina, en la vulcanización de caucho, etc.

Molibdenita

La molibdenita se usa como lubricante en la fabricación de acero. Este mineral se encuentra en Canadá, Estados Unidos, Japón y Australia.[6]

Hematites

Además de ser la principal mena de hierro, la hematites es un constituyente de numerosos abrasivos y pigmentos.[7]

Magnetita

Es un potente imán[8]

Cromita

La cromita es la mena principal de cromo. Hay grandes yacimientos de cromita en Kazajstán, Turquía, Zimbabwe, Austria y zonas de la antigua Yugoslavia.[9] Más de la mitad de la producción total de cromo se destina a productos metálicos, y una tercera parte es empleada en refractantes. El cromo está presente en diversos catalizadores importantes. Principalmente se utiliza en la creación de aleaciones de hierro, níquel o cobalto. Al añadir el cromo se consigue aumentar la dureza y la resistencia a la corrosión de la aleación. En los aceros inoxidables, constituye el 10% de la composición final. Debido a su dureza, la aleación de cromo, cobalto y wolframio se emplea para herramientas de corte rápido de metales. Al depositarse electrolíticamente, el cromo proporciona un acabado brillante y resistente a la corrosión. Debido a ello se emplea a gran escala en el acabado de vehículos. El amplio uso de la cromita como refractante se debe a su alto punto de fusión, su moderada dilatación térmica y la estabilidad de su estructura cristalina.[10]

Pirolucita

El uso principal del manganeso es la formación de aleaciones de hierro, obtenidas mediante el tratamiento de pirolusita en altos hornos con hierro y carbono. Las aleaciones ferromanganosas (hasta un 78% de manganeso), utilizadas para fabricar aceros, y las aleaciones spiegeleisen (de un 12 a un 33% de manganeso), son las más importantes. En pequeñas cantidades, el manganeso se añade al acero como desoxidante, y en grandes cantidades se emplea para formar una aleación muy resistente al desgaste. Las cajas fuertes están hechas de acero de manganeso, con un 12% de manganeso. Entre las aleaciones no ferrosas de manganeso se encuentran el bronce de manganeso (compuesto de manganeso, cobre, estaño y cinc), resistente a la corrosión del agua de mar y que se utiliza en la fabricación de hélices de barcos y torpedos, y la manganina (compuesta de manganeso, cobre y níquel), usada en forma de cables para mediciones eléctricas de alta precisión, dado que su conductividad eléctrica apenas varía con la temperatura.

El manganeso suele formar compuestos con valencias de 2, 3, 4, 6 o 7. El dióxido de manganeso (MnO2) se da en la naturaleza en forma de pirolusita, y puede obtenerse artificialmente calentando nitrato de manganeso. Se utiliza en pinturas y barnices, para pintar cristales y cerámica, en la obtención de cloro y yodo y como despolarizador en baterías de pilas secas. El sulfato de manganeso (II) (MnSO4), un sólido cristalino de color rosa, se prepara por la acción de ácido sulfúrico sobre dióxido de manganeso, y se utiliza en tintes para el algodón. El permanganato de sodio y el de potasio (NaMnO4 y KMnO4) son cristales de color púrpura oscuro, formados por la oxidación de sales ácidas de manganeso, y se emplean como oxidantes y desinfectantes.[11]

Limonita

Roca sedimentaria formada por una mezcla de óxidos e hidróxidos de hierro que proceden de la alteración de otros compuestos ricos en hierro, explotada como mena de hierro para pigmentos naturales[12]

Halita

Es utilizada en la alimentación humana, fabricación de consevar y salazones. Además, se emplea como fuente de cloro y sodio, y obtención de acido clorhídrico, Lejía, carbonato y bicarbonato sodico.[13]

Silvina

Se utiliza como fertilizante y para la extracción de potasio.[14]

Calcita

Se utiliza para fabricar cementos y cal.[15]

Aragonito fibroso

Variedad del yeso.

Siderita

Cuando se calienta adquiere un magnetismo fuerte. La siderita se ha extraído desde hace mucho tiempo como mena importante de hierro en Inglaterra, Escocia, Alemania y Austria.[16]

Magnesita

La magnesita se emplea en revestimientos refractarios para hornos, como material aislante y para la fabricación de sales de magnesio.[17]

Dolomita

Cuando se trata con ácido sulfúrico, se obtiene sulfato de calcio (yeso) y sulfato de magnesio (sales de Epsom). Se emplea calcinada en el revestimiento de convertidores Bessemer para la producción de acero a partir de hierro colado.[18]

Malaquita azurita

Tanto la azurita como la malaquita son menas importantes de cobre[19]

Yeso

El yeso artificial se obtiene como producto derivado en un método antiguo para la fabricación de ácido fosfórico. El fosfato en roca, cuyo constituyente esencial es el fosfato tricálcico, se trata con ácido sulfúrico, produciendo ácido fosfórico y yeso. Este se comprime en bloques que pueden usarse en edificios para la construcción de paredes que no deban soportar excesivo peso. Controlando la concentración y la temperatura del ácido sulfúrico añadido al fosfato en roca, se puede obtener una mezcla de fosfato monocálcico, dicálcico y yeso. Esta combinación, útil como fertilizante, se conoce como superfosfato.

 El yeso cristaliza en el sistema monoclínico en cristales blancos o incoloros, macizos o laminados. Hay muchas muestras con colores verdes, amarillos o negros debido a la presencia de impurezas. Con una dureza que varía entre 1,5 y 2, es lo bastante blando como para ser rayado con la uña. Su densidad relativa es de 2,3. Cuando se calienta a 128 °C pierde parte del agua y se convierte en escayola de París, CaSO4·yH2O. Cuando este material se mezcla con agua, se solidifica en un breve lapso de tiempo en un bloque duro; los cristales rehidratados se forman y entrelazan de tal manera que se produce una expansión de volumen.

 Gracias a su capacidad para crecer y rellenar todos los pequeños espacios, la escayola de París se utiliza para hacer moldes en la fabricación de estatuas, de cerámica, de placas dentales, de tablillas quirúrgicas y de piezas metálicas delicadas para instrumentos de precisión. El yeso no calcinado se usa como fertilizante en terrenos secos y alcalinos. También se utiliza como lecho en el pulido de planchas de vidrio y como base en pigmentos para pinturas. Se utilizan grandes cantidades de yeso como retardador en cemento Portland.[20]