Reacción de complejación de Fe(III) con componentes fenólicos
del jugo de granada
Antonio Quirante Candel
Introducción
Una variedad de compuestos fenólicos que contienen algunos extractos vegetales forman una reacción de coloración azul intensa con Fe(III). Entre ellos muestra esta propiedad el jugo de granada. El objetivo de esta actividad es estudiar cuantitativamente la reacción entre Fe(III) y algunos componentes del jugo de granada que se manifiesta por la aparición de una intensa coloración azul. La determinación cuantitativa s llevará a cabo aplicando el método de variaciones continuas a mezclas en distintas proporciones de Fe(III) 0,01 M y jugo de granada. La estimación cuantitativa del color del complejo formado se realiza por la respuesta de una fotorresistencia aplicada a la imagen digital del color formado en la reacción.
Procedimiento
|
Se colocan en una gradilla 4 tubos de ensayo a los que se les añade mediante un cuentagotas (vol. de gota 0,05 ml aproximadamente) en orden creciente de 1 a 4 gotas de jugo de granada y, en orden decreciente, de 4 a 1 gotas de FeCl3 0,01M. Se forma una coloración azul variable en intensidad de un tubo a otro |
|
||||||||||||||
|
Se diluye la mezcla hasta un volumen de10 cc., enrasado previamente mediante señal en el tubo de ensayo y se obtiene una imagen digital de la variación de la coloración de los tubos de ensayo |
|
||||||||||||||
|
Se colocan en otra gradilla dos tubos de ensayo en los que se somete al mismo tipo de dilución de hasta 10 cc. una muestra de 5 gotas del reactivo FeCl3 0,01 M en el primer tubo y otra de 5 gotas de jugo de granada en el segundo y se obtiene una imagen digital de los dos tubos |
|
||||||||||||||
|
Con ayuda de un programa de tratamiento de gráficos se toman muestras de los colores de las disoluciones de los tubos de de ensayo obtenidas en los dos apartados anteriores |
|
||||||||||||||
|
Se mide la intensidad de color de las muestras por la respuesta de una fotorresistencia a la luminosidad proporcionada por la imagen de las muestras en la pantalla de un ordenador y se tabulan los datos obtenidos de la resistencia frente a la relación (gotas de jugo/gotas totales) de la mezcla del primer apartado |
|
||||||||||||||
|
Con los datos de la tabla obtenida anteriormente se construye una gráfica representando R en ordenadas frente a VJ/VT en abcisas |
|
||||||||||||||
|
Sobre la gráfica construida anteriormente se estima el punto de equivalencia de la reacción como la relación de volúmenes reaccionantes correspondiente a la abcisa de la máxima ordenada |
|
Resultados
La abcisa de la gráfica de variaciones continuas correspondiente a la ordenada máxima (x = 0,65 aprox.) corresponde a la relación estequiométrica de volúmenes reaccionantes de reactivos (disoluciones de Fe(III) y jugo de granada). En caso de una reacción equimolecular se cumpliría en este punto
VFe · M Fe = VJ · MJ
Donde V son los volúmenes de reactivos y M sus molaridades
Teniendo en cuenta la proporcionalidad de volumen con el número de gotas también se cumplirá
NFe · M Fe = NJ · MJ
donde NFe y NJ son las gotas de disoluciones iniciales de FeCl3 y jugo de granada correspondiente a la abcisa del máximo de la gráfica. El valor de esta abcisa, el número de gotas tomadas y la concentración inicial de Fe(III) permite poner
0,65 ·Mj = (1 – 0,65) · 0,01
De donde resulta
Mj = 5,38 · 10-3 M
Comentarios finales
1) Aun sin aclarar la estequiometría de la reacción, la molaridad de Fe(III) consumida en la reacción puede considerarse como un índice práctico de estimación de contenidos de fenoles capaces de reaccionar con Fe(III) en el jugo de granada
2) Una actividad complementaria de la práctica puede ser la búsqueda en la bibliografía de posibles componentes del jugo de granada responsables de la reacción de coloración estudiada
Enlaces relacionados
Experiencias con colorantes vegetales Cromatografía circular en papel de filtro Experiencias de laboratorio< inicio
