SEPTIEMBRE 2017 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2

2. (2 puntos) Considerando los siguientes ácidos y teniendo en cuenta el dato de su constante de acidez: HCOOH (Ka = 1,8 · 10^-4), HBrO (Ka = 2,5 · 10^-9) y CH₃COOH (Ka = 1,8 · 10^-5)

a) Justifique cuál es el ácido más fuerte. (0,6 puntos)
b) Calcule el valor de Kb para la base conjugada más fuerte. (0,6 puntos)
c) ¿Qué pH (ácido, básico o neutro) se obtendrá al hacer reaccionar los mismos moles de HBrO con NaOH?. Escriba la reacción. (0,8 puntos)

Solución

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