SEPTIEMBRE 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5

5) Se añaden 1,08 g de HClO₂ a 427 ml de una disolución de NaClO₂ 0,015 M. Admitiendo que el volumen de la disolución no varía, calcula las concentraciones finales de todas las especies presentes sabiendo que la constante de ionización del ácido HClO₂ es K_a = 1,1 x 10^-2.

Masas molares M(H) = 1,0 g/mol, M(Cl) = 35,5 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol, M(Na) = 23,0 g/mol
(2,5 puntos)

Solución

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