1. En dos vasos, A y B, se tienen dos disoluciones de la misma concentración. El vaso A contiene 25 ml de una disolución de Na OH y el vaso B 25 ml de una disolución de amoniaco. Las dos disoluciones se van a valorar con una disolución de HCl. Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes cuestiones

1. Las dos disoluciones básicas tienen el mismo pH inicial
2. Las dos disoluciones necesitan el mismo volumen de HCl para su valoración
3. En el punto de equivalencia el pH de B es 7
4. En las dos disoluciones se cumple que en el punto de equivalencia [H⁺] = [OH^-]
   K_b(amoniaco) = 1,8x10^-5
   (2 puntos)

2. Dados los elementos de números atómicos 19, 25 y 48. a) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos. b) Indique el grupo y periodo al que pertenece cada uno y explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo periodo o al mismo grupo que los anteriores. c) ¿Qué característica común presentan en su configuración electrónica los elementos de un mismo grupo?
   (1,5 puntos)

3. Razone sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones:

1. Las reacciones endotérmicas tienen energías de activación mayores que las reacciones exotérmicas
2. En una reacción, A ----> B, se determina que, a una cierta presión y temperatura, la reacción es espontánea y endotérmica, por lo que B tiene una estructura más ordenada que A.
3. En un proceso espontáneo la variación de entropía del sistema puede ser nula
   (1,5 puntos)

Solución

4. En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36,23 % en masa de HCl, densidad 1,180 g/cm³. Calcule: a) la molaridad y la fracción molar del ácido. b) El volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 molar
   Masas atómicas: H = 1,0; Cl = 35,5
   (2,5 puntos)

Solución

5. Una mezcla de 2,5 moles de nitrógeno y 2,5 moles de hidrógeno se coloca en un reactor de 25,0 litros y se calienta a 400ºC. En el equilibrio ha reaccionado el 5 % del nitrógeno. Calcule : a) los valores de las constantes de equilibrio K_c y K_p, a 400ºC, para la reacción:

OPCIÓN 2

1. Los números atómicos de varios elementos son los siguientes: A = 9, B = 16, C = 17, D = 19, E = 20.

a) Cuál de ellos es el metal alcalino
b) Cuál es más electronegativo
c) Cuál es el de menor potencial de ionización
(1,5 puntos)

Solución

2. Utilizando los valores de los potenciales de reducción estándar : ε⁰ (Cu²⁺/Cu) = 0,34 V, ε⁰ (Mg²⁺/Mg) =-2,37 V y ε⁰ (Ni²⁺/Ni) = -0,25 V, explique de forma razonada cuál o cuáles de las siguientes reacciones se producirá de forma espontánea:

   Mg²⁺ + Cu è Mg + Cu²⁺

   Ni + Cu²⁺ è Ni²⁺ + Cu

   Mg + Cu è Mg²⁺ + Cu²⁺

   Ni²⁺ + Mg è Ni + Mg²⁺

   (1,5 puntos)

   Solución

3. En las siguientes parejas de moléculas, una de ellas es polar y la otra no polar

a) Explique razonadamente la geometría de estas moléculas
b) Indique razonadamente en cada pareja cuál es la molécula polar y cuál la no polar

Solución

4. a) Calcule la entalpía estándar de la reacción que tiene lugar en la etapa final de la producción de ácido nítrico: NO₂ (g) + H₂O (l) è HNO₃ (ac) +NO (g) en la que el dióxido de nitrógeno gas se disuelve en agua (líquida) dando ácido nítrico (acuoso) y monóxido de nitrógeno (gas)

    Datos: ΔH_f^º (dióxido de nitrógeno,gas) = +33,2 kJ·mol^-1

   ΔH_f^º (monóxido de nitrógeno, gas) =+ 90,25 kJ·mol^-1

   ΔH_f^º (ácido nítrico, acuoso) = -207,4 kJ·mol^-1

   ΔH_f^º (agua, líquida) = - 241,8 kJ·mol^-1

   b) Calcule la molaridad de la disolución de ácido nítrico que se obtendrá si se parte de 10 litros de dióxido de nitrógeno, medidos a 25ºC y 3 atmósferas y se hace reaccionar con 4 litros de agua. (Suponga que el volumen de líquido, 4 litros, no cambia al disolver el gas).
   R= 0,082 atm·l·mol^-1·K^-1
   (2,5 puntos)

Solución

5. Calcule los gramos de ácido acético que se deben disolver en agua para obtener 500 ml de una disolución que tenga pH = 2,72