JUNIO 2015 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4

4. (2,5 puntos) Para la siguiente reacción redox:

 KBr + H₂SO₄ ---> K₂SO₄ + Br₂ + H₂O + SO₂

a)Ajuste la reacción por el método del ion-electrón e indique cuál es el oxidante y cuál el reductor.(1 punto)
b)Si se parte de 42 gramos de KBr sólido, calcule la concentración de una disolución de ácido sulfúrico necesaria para que reaccione todo el KBr si se adicionan 250 mL de éste ácido.(0,75 puntos).
c)Si se obtienen 25,17 gramos de Br₂, ¿cuál será el rendimiento de la reacción? (0,75 puntos)
Datos: Masas atómicas: K = 39,1; Br = 79,9

Solución

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