Resposta :
O tema que refere consiste numa
transformação de energia química em elétrica.
Não sei que tipo de experiências
pretende realizar. As pilhas usuais no mercado, de zinco-carbono, têm
1,5V,
Quanto às pilhas recarregáveis
ou baterias, têm 1,2 V, se forem de níquel-cádmio.
Já os acumuladores das baterias de chumbo são de 2V.
Quando dois metais diferentes são
postos em contato, geram uma diferença de potencial. O físico
italiano Volta foi o primeiro a compreender este fenómeno.
Entre os dois metais deverá existir um eletrólito , o
que pode ser obtido, por exemplo, no limão. O eletrólito
é um líquido condutor que permite e facilita o fenómeno
e pode influir no valor da tensão obtida.
No quadro seguinte apresenta-se uma
tabela das tensões eletrolíticas de vários
elementos químicos. Note-se que as tensões têm
como referência o hidrogénio, que apresenta o potencial
zero.
|
Símbolo
químico |
Tensão
eletrolítica |
Platina |
Pt |
+ 0,9 V |
Prata |
Ag |
+ 0,8 V |
Carbono |
C |
+ 0,7 V |
Cobre |
Cu |
+ 0,35 V |
Hidrogénio |
H |
0 V |
Chumbo |
Pb |
- 0,13 V |
Estanho |
Sn |
- 0,15 V |
Níquel |
Ni |
- 0,2 V |
Cádmio |
Cd |
- 0,4 V |
Ferro |
Fe |
- 0,4 V |
Cromo |
Cr |
- 0,6 V |
Zinco |
Zn |
- 0,8 V |
Por exemplo, entre o carbono e o
zinco obtém-se 1,5 V. Na verdade,
+ 0,7 - (- 0,8) = + 0,7 + 0,8 = 1,5
V
É o que acontece nas pilhas
mais usadas.
Entre a prata e o cromo obtém-se
0,8 + 0,6 = 1,4 V.
São estes os valores de tensão
que referiu na sua pergunta, mas outros podem ser obtidos pesquisando
a tabela. Além dos elementos indicados existem outros.
A primeira pilha, a de Volta, usava
zinco e cobre, com cerca de 1 V.
|