El descubrimiento del isomorfismo condujo a establecer que los compuestos isomorfos tienen una composición química análoga. Este enunciado se conoce como ley ley de Mitscherlich y se utiliza para la determinación de masas atómicas. El siguiente ejemplo muestra la forma de aplicación a esta ley.

El arseniato sódico es isomorfo del fosfato sódico (PO₄HNa₂) y le correspondera, por tanto, la fórmula AsO₄HNa₂, lo que permite determinar el valor As=75 de la masa atómica del arsénico.

También Dulog y Petit observaron que multiplicando la masa atómica correspondiente por el calor específico de numerosos cuerpo simples, considerados en estado sólido, se obtenía un número de calorías igual a 6,3.

Esta observación, considerada como ley general aproximada, ha permitido resolver a veces la indeterminación que pesa sobre la elección de las masas atómicas. De este modo entre los valores 31,5 y 63 aceptables para la masa atómica del cobre, se escogerá el valor 63, que, multiplicado por el calor específico 0,095 del metal en estado sólido, da el producto 6,1, próximo a 6,3.

Sin embargo, el análisis y la síntesis químicos constituyen los metodos más precisos para la determinación de las masas atómicas.

Sin entrar en los detalles de los experimentos realizados para conseguir estas determinaciones, nos limitaremos a indicar que el agua ha servido de base para establecer la masa atómica del oxígeno, y el óxido nítrico (NO) para fijar la del nitrógeno.

Móleculas-gramo.- La definición análoga de móleculas-gramo, o mol, de un cuerpo compuesto: es una masa de este cuerpo expresada en gramos por el mismo número que representa la masa molecular. Una mólecula-gramo de agua representa 18 gramos de agua; una mólecula-gramo de anhídrido carbónico, 44 gramos de dicho cuerpo.

La masa real de la molécula es igual a la masa molecular (molécula gramo) dividida por el número N de Avogadro. La masa molecular M del anhídrido carbónico, CO₂, es

M = 12 + 2 x 16

Dividamos por N los dos miembros de esta igualdad. Resulta

Ahora bien, 12/N representa la masa real de un átomo de carbono; 16/N , la masa real de un átomo de oxígeno, expresadas ambas en una fracción de gramo. El segundo miembro representa la masa real de la molécula de anhídrido carbónico, que es igual a M/N.

Es el número de moléculas que existen en un mol, o peso molecular de gramo, de cualquier sustancia. Un gramo de peso molecular es el peso de una sustancia, en gramos, que es numéricamente equivalente a las dimensiones del peso molecular de esa sustancia. El número de moléculas en un gramo de peso molecular se ha determinado para ser aproximadamente 6.0221367 × 1023 moléculas, como lo establecen diversos métodos actualmente disponibles para químico físicos.

El número de Avogadro se nombra en honor al físico Italiano Amedeo Avogadro, quien postuló en 1811 que volúmenes iguales de gases, en presiones y temperaturas equivalentes, contienen el mismo número de moléculas. La teoría era importante en el desarrollo de la química, pero el número en sí no fue calculado hasta finales del siglo XIX, cuando el concepto fue extendido para incluir no solamente a los gases si no a todos los químicos. Las consideraciones de volumen no se aplican a líquidos o a los sólidos, pero el número de Avogadro en sí retiene la verdad para todas las sustancias, en cualesquier estado.

Libro: Enciclopedia de las Ciencias Larousse

Autor: Ramón García-Pelayo y Gross

Editorial: Larousse

Pag: 5-8