Funções Químicas Inorgânicas 

Ácidos, do ponto de vista prático: formam soluções aquosas condutoras de eletricidade; mudam a cor de certas substâncias (indicadores). 

 1. Definição de ácido de Arrhenius   

Ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas cátion hidrogênio (H⁺).

O cátion H⁺ se une a uma molécula de água formando o íon H₃O⁺, chamado de hidrônio ou hidroxônio:

2. Classificação dos ácidos

a) De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis

• Monoácidos: na ionização, a molécula produz apenas 1 H⁺. Ex.: (HCl, HNO₃ etc.).

• Diácidos: na ionização, a molécula produz 2 H⁺. Ex.: (H₂SO₄, H₂CO₃ etc.).

• Triácidos: na ionização, a molécula produz 3 H⁺. Ex.: (H₃PO₄, H₃BO₃ etc.).

• Tetrácidos: na ionização, a molécula produz 4 H⁺. Ex.:(H₄P₂O₇, H₄SiO₄ etc.).

b) De acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula

• Hidrácidos: não contém oxigênio. Ex.: (HCl, HBr, H₂S etc.).

• Oxiácidos: contém oxigênio. Ex.: (HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄ etc.).

c) De acordo com o grau de ionização

• Ácidos fortes: quando a > 50%. Ex.: HCl (a = 92%), H₂SO₄ (a = 61%) etc. 

• Ácidos moderados ou semifortes:  quando 5 < a < 50%. Ex.: HF (a = 8%), H₃PO₄ (a = 27%) etc. 

• Ácidos fracos: quando a < 5%. Ex.: HCN (a = 0,008%), H₂CO₃ (a = 0,18%) etc.

3. Regra geral de formulação dos ácidos

A molécula deve ser eletricamente neutra, através da carga total positiva dos H⁺ anularem a carga total do radical negativo.

   4. Nomenclatura dos ácidos

a) Hidrácidos

Ácido (nome do ânio) – eto + ídrico

Ex.: HCl; ácido cloreto + ídrico = Ácido clorídrico

           HI; ácido iodeto + ídrico = Ácido iodídrico

b)    Oxiácidos

• Formação apenas de um oxiácido, usa-se a terminação ico:

• Formação de dois oxiácidos:

• Formação de três ou quatro oxiácidos

5. Ácidos industriais importantes