soluciones

1

Calcula cuántos átomos de hierro hay en 2,5 moles de hierro.

15,05 x 10²³

2

Calcula cuántas moléculas de agua hay en 5 moles de agua.

30,1 x 10²³

3

Calcula el nº de moles presentes en los siguientes gases medidos en condiciones normales: 240 cc de cloro, 80 cc de hidrógeno, 120 cc de amoniaco, 500 ml de flúor, 2 l de dióxido de azufre.

0,01 moles Cl

0,0035 de H

0,005 amoniaco

0,02 de F

0,089 de dióxido de azufre

4

Calcula cuál es la masa de 3 moles de átomos de aluminio.

80,94 g

5

Calcula cuántos átomos de azufre hay en 2 moles de azufre.

12,04 x 10²³

6

Calcula cuántos moles de carbono hay en 32 g de carbono.

2,66

7

Calcula cuál es la masa de 0,9 moles de sulfato de cobre (II) (CuSO₄) y cuantas moléculas hay.

143,5 g

5’41 x 10²³

8

Calcula el volumen que ocupan 0,4 moles de amoniaco (NH₃) en condiciones normales, cuántas moléculas hay y cuál es su masa.

8,96 litros

2,40 x 10²³ moléc

7,2 g

9

Calcula la masa de un mol de Na₂CO₃

106 g

10

Calcula la masa de 0,3 moles de átomos de Fe

16,74 g

11

Calcula la masa de 2 moles de moléculas de agua

36 g

12

Un recipiente contiene 100 cc de alcohol (C₂H₅OH), de densidad 790 kg/m3. Calcula    a) la masa de alcohol, b) el número de moles, c) el número de moléculas del recipiente

a) 79 g, b) 1,71 moles      c) 10,3 x 10²³ moléculas

13

El mercurio tiene de densidad 13.600 kg/m³. Calcula el volumen que ocupan 2 moles de dicho metal.

29,4 cc

14

Calcula el volumen que ocupan 0,5 moles de agua destilada.

9 cc

15

¿Dónde hay más moléculas, en 3 moles de agua o en 56 g de monóxido de carbono? Masa atómica de O= 16, C=12.

Hay 2 moles de CO, por tanto menos moléculas que en 3 de agua

16

¿Cuántos átomos de H constituyen las moléculas de un mol de H₂?

12,04 x 10²³ átomos

17

a) Calcula la masa de 10 moles de átomos de Na y b) nº de átomos

a) 230 g  b) 6,02 10²³

18

Calcula la cantidad (moles) de carbonato sódico que hay en 100 g (Na₂CO₃)

0,94 moles

19

Calcula la masa de 100 moles de amoniaco (NH₃)

1.700 g

20

Una gota de agua a 4ºC tiene un volumen de 0,05 cm3. Calcula el nº de moleculas de agua que hay en la gota

1,06 x 10²¹ moléculas

Calcula cuántas moléculas de cloruro cálcico hay en 5 moles de esta sal. Calcula también la masa en gramos.

30,1 x 10²³ moléculas

555 g

Calcula la masa en gramos de 250 cm³ del gas anhídrido carbónico, medidos en condiciones normales.

0,48 g

21

Se tienen 2 dm³ de metano (CH₄) y de CO₂, ambos en c.n.   Calcula: a) el número de moles, b) el número de moléculas y c)  la masa de cada uno de estos gases.

a) 0,09   moles                             b) 5 x 10²² moléculas         

c) 1,4 g de metano             y 4 g de CO₂

22

a) Calcula la masa de 10 litros de nitrógeno gas, en c.n. B) el número de moles c) el número de moléculas

a)12,5 g     b) 0,45 moles  c)2,709 x 10²³ moléc

a) calcula la masa de 225 cm³ de anhídrido carbónico (gas)

b) y el número de moléculas que hay en esa cantidad

a) 0,44 g

b) 6 x 10²¹

23

Calcula el volumen de 10 moles de O₂

224 litros

24

Se tienen 2 litros de N₂. Calcula a) la masa, b) el número de moles c) el de moléculas

a) 2,5 g, b) 0,09 moles     c) 5,4 x 10²² moléculas

25

Se disuelven 50 g de azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) en agua hasta obtener 5 dm³ de disolución. Calcula la concentración de la disolución en moles/litro.

0,03 moles/litro

26

Calcula la masa de KCl necesaria para preparar 1 litro de disolución acuosa  0,1 molar.

7,44 g

85,56 g

27

Se disuelven 75 g de azúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) en agua hasta obtener 5 dm3 de disolución. A) Calcula la concentración de la disolución en moles / litro. B) El número de moléculas. C) La masa de átomos de carbono que hay en esa cantidad de azúcar.

a) 0,044 moles/ litro         b) 1,32 x 10²³ moléculas    c) 31 g

28

Calcula cuántos átomos de carbono hay en 0,5 g de aspirina (C₉H₈O)

1,5 x 10²² átomos

29

Se tienen 150 g de cloruro potásico. Calcula el número de moles del ión cloro y del ión sodio.

2 moles de cada uno

30

¿Cuántos átomos de Pt hay en 1 g de dicho metal?

3 x 10²¹ átomos

33

El propano (C₃H₈) es un gas que se encuentra en el gas natural y en el petróleo.
Al reaccionar con el oxígeno del aire, se obtiene dióxido de carbono y vapor de agua, con gran desprendimiento de energía.
Escribe y ajusta la reacción.

34

El amoniaco NH₃ (gas) arde en la atmósfera con oxígeno y desprende vapor de agua y nitrógeno.Escribe y ajusta la reacción.

35

Al añadir yoduro de potasio sobre nitrato de plomo (Pb (NO3)2) se obtiene yoduro de plomo II y nitrato de potasio, KNO₃.Escribe y ajusta la reacción.

36

Ajusta: KNO₃ --> KNO₂ + O₂

37

Ajusta: O₂ + Cl₂ --> Cl₂O

38

Ajusta: Cu + O₂ --> CuO

39

Ajusta: Mg + ClH --> MgCl + H₂

40

Ajusta: SO₂ + O₂ --> SO₃

41

Ajusta: H₂S + O₂ --> SO₂ + H₂O

Ajusta: HBr + O₂ --> Br₂O + H₂O

42

El gas butano (C₄H₁₀₎ reacciona con el oxígeno ardiendo y formándose CO2 y agua. A) Escribe la reacción. B) calcula la cantidad (moles) de dióxido de carbono que se obtienen si reaccionan 3 moles de butano. C) Calcula cuántos gramos de agua se obtendrán si reaccionan 290 g de butano.

B) 12 moles de CO2.         C) 450 g de agua

43

Al hacer saltar una chispa eléctrica en una mezcla de hidrógeno y oxígeno se obtiene vapor de agua. A) Escribe la reacción. B) Calcula la masa de agua que se obtiene si reaccionan 5 g de oxígeno y 5 g de hidrógeno.

b) 5,8 g de agua

44

El monóxido de nitrógeno reacciona con el oxígeno y se obtiene dióxido de nitrógeno, todos gases. A) Escribe la ecuación química. B) calcula el volumen de oxígeno y de monóxido necesarios para obtener 20 litros de dióxido de nitrógeno. Todos los gases están en c.n.

b) 10 litros de O2              y 20 de NO

45

El cloro reacciona con el hidrógeno y se obtiene cloruro de hidrógeno, gas. A) Escribe la ecuación. B) calcula la masa de hidrógeno necesaria para reaccionar con 20 moles de cloro. C) calcula la masa de cloruro de hidrógeno que se obtendrá al reaccionar 100 g de cloro con el hidrógeno necesario. d) ¿Qué volumen de cloro medido en c.n. se necesita para reaccionar con 10 moles de hidrógeno?

b) 40 g.                           C) 102,8 g.                      D) 224 litros

46

Al calentar el clorato potásico (KClO₃) se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. A) escribe la ecuación del proceso. B) Calcula el volumen de oxígeno obtenido si se  descomponen 0,5 moles de clorato potásico. C) ¿Cuántos moles de clorato de potasio se necesitan para obtener 2 g de cloruro potásico?

b) 16,8 dm³.                     C) 0,03 moles

47

El alcohol (C2H5OH) tiene de densidad 790 kg/m3. Al quemarlo se obtienen dióxido de carbono y agua. A) Escribe la ecuación de la reacción. B) Calcula qué volumen de CO2 se obtiene si reaccionan 100 cm3 de alcohol. C) ¿Cuántos gramos de vapor de agua se obtendrán al arder 100 g de alcohol?

b) 76,9 dm³                     c) 117,4 g

48

El magnesio es un metal de color gris, muy ligero. Reacciona con el oxígeno y se obtiene óxido de magnesio. A) Escribe la ecuación. B) Calcula los gramos de óxido de magnesio que se obtienen si reaccionan 5 g de Mg. C) ¿Qué volumen de oxígeno en c.n. hace falta para reaccionar con 0,1 moles de Mg?

b) 8,3 g.                          C) 1,12 dm³

49

El gas butano, C₄H₁₀; reacciona con el oxígeno ardiendo y formándose CO2 y agua. A) Escribe la reacción. B) calcula qué volumen de oxígeno se necesita para reaccionar con 100 g de butano. C) Calcula cuántas moléculas de vapor de agua se obtendrán si reaccionan 100 g de butano. d) Si reaccionan 10 dm³ de butano, calcula qué volumen de dióxido de carbono se obtendrá.

b) 251 dm³.                      C) 5,2x10²⁴ moléculas.    d) 40 dm³

50

Al calentar una mezcla de carbono en polvo y óxido de cobre (II) se obtiene dióxido de carbono y cobre metal. A) Escribe la ecuación del proceso. B) Calcula la masa de cada uno de los reactivos, para obtener 2,45 g de Cu.

b) 2,23 g de C y            30,7 g de CuO

51

El carbonato de calcio (CaCO₃) se descompone al calentarlo en óxido de calcio y dióxido de carbono. A) Escribe la ecuación. B) Calcula cuántos moles de dióxido de carbono se pueden obtener al descomponer 200 g de carbonato de calcio.               C) ¿Cuántos kg de óxido de calcio se obtendrán al calentar 1000 kg de carbonato de calcio?

b) 2 moles                       c) 561 kg

El ácido clorhídrico reacciona con el óxido de calcio para formar cloruro cálcico y agua.

a) Escribe y ajusta la ecuación.

b) Si tenemos 30 g de óxido cálcico, qué cantidad de agua se formará (exprésalo en cm³)

c) Qué cantidad de moléculas de cloruro cálcico se obtendrán.

a) 2HCl + CaO --> CaCl₂ + H₂0

b) 11,87 cm³

c)  3,19 x 10²³ moléc

El calcio reacciona con el oxígeno para formar óxido de calcio

a) Escribe y ajusta la ecuación.

b) Calcula la cantidad de óxido de calcio que se formará si se consumen 60 cm₃ de oxígeno

a) 2Ca + O₂ --> 2CaO

b) 0,29 g