Um gás nobre é um membro do grupo VIII ou 0 da tabela periódica. Este grupo representa o hélio (He), o neônio (Ne), o argônio (Ar), o criptônio (Kr), o xenônio (Xe) e o radônio (Rn).

Durante a primeira metade do século XX, poucos químicos deram atenção à possibilidade dos gases nobres formarem verdadeiros compostos. Como cada um desses elementos possui uma configuração da camada mais externa que impõe estabilidade, o termo gás inerte era comumente usado. Então, em 1962, Neil Bartlett, da British Columbia University, recusando se intimidar pela tradição, tentou obter um composto de gás nobre, a primeira tentativa durante muitos anos. Ele tinha, na ocasião, preparado o composto O₂PtF₆, que contém o cátion dioxigenilo, observando que a primeira energia de ionização do O₂ é muito próxima à do Xe, ele tentou preparar XePtF₆ por métodos semelhantes – e teve sucesso. Depois do rompimento da barreira, quando se percebeu que a inércia desses elementos não era absoluta, muitos outros compostos foram logo preparados.

A maioria dos compostos bem caracterizados dos gases nobres contêm xenônio, embora um pouco de compostos de criptônio e argônio tenham sido preparados.